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(2012?崇明縣二模)人類的生產和生活都離不開金屬.
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是
Al(或鋁)
Al(或鋁)
;
(2)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵銹(主要成分Fe2O3)中鐵元素以
化合態(tài)
化合態(tài)
(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)存在;稀硫酸除鐵銹的反應方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
;
(3)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產生,則濾出的固體是
(填名稱),濾液中一定含有的溶質為
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
(用化學式表示),有關反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
分析:地殼中元素的質量分數(shù),由高到低的前五種元素分別是:氧、硅、鋁、鐵、鈣.鐵銹(主要成分Fe2O3)中鐵元素以化合物形式存在,稱為化合態(tài);氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,配平即可;鐵排在銅的前面,排在鋅的后面,因此鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,固體中一定有銅,濾液中一定含有的溶質有:沒有反應的硫酸鋅,新生成的硫酸亞鐵.
解答:解:(1)地殼中元素的質量分數(shù),由高到低的前五種元素分別是:氧、硅、鋁、鐵、鈣,故答案為:Al(或鋁)
(2)鐵銹(主要成分Fe2O3)中鐵元素以化合物形式存在,稱為化合態(tài);氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,配平即可;故答案為:化合態(tài);Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
(3)鐵排在銅的前面,排在鋅的后面,因此鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,固體中一定有銅,濾液中一定含有的溶質有:沒有反應的硫酸鋅,新生成的硫酸亞鐵.故答案為:銅;FeSO4、ZnSO4;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
點評:考查了地殼中元素的含量、金屬的活動性順序和化學方程式的書寫等,要加強記憶,理解應用,化學方程式要注意配平.
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