【題目】6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(1)100g稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式為______,其質(zhì)量為___g,溶劑的化學(xué)式為____,其質(zhì)量為_____g

(2)完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為____g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,其質(zhì)量為____g

【答案】 H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1

【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,并且是恰好完全反應(yīng)。

Zn+H2SO4ZnSO4H2。

65 98 161 2

6.5g x y z

,x9.8g。

,y16.1g。

,z0.2g

100g稀硫酸中,溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4,其質(zhì)量為9.8g,溶劑的化學(xué)式為H2O ,其質(zhì)量為∶ 100g9.8g90.2g(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為∶6.5g100g-0.2g=106.3g,其中溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnSO4,其質(zhì)量為16.1g

點(diǎn)睛仔細(xì)認(rèn)真審題,靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,正確書寫化學(xué)方程式并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算是的學(xué)生的基本要求。

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5用含雜質(zhì)的鐵10 g雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng),濾去雜質(zhì)得到濾液質(zhì)量為108.1 g,求含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________寫出計(jì)算過程)。

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