Question

【題目】硝酸銨是一種化肥，化學式是NH4NO3 ． 試計算：
（1）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)；
（2）60kg硝酸銨中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO(NH2)2]與40kg硝酸銨中所含氮元素的質量相當？
（4）此化肥中硝酸銨的質量分數(shù)為40%，則化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為多少(精確到0. 1%)？

Answer 1

【答案】
（1）解：某元素質量分數(shù)= ×100%，所以硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)是： ×100%=35%；

答：硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%；

（2）解：化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，所以60Kg硝酸銨中含氮元素的質量是：60Kg×35%=21Kg；

答：60kg硝酸銨中含有21Kg氮元素；

（3）解：40kg硝酸銨中所含氮元素的質量=40kg×35%=14kg。14kg÷ =30kg；

答：30kg千克尿素[CO(NH2)2]與40kg硝酸銨中所含氮元素的質量相當；

（4）解： ×100％×40％=14.0％.

答：此化肥中硝酸銨的質量分數(shù)為40%，則化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為14.0％.

【解析】(1)某元素質量分數(shù)= ×100%；(2)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)；(3)先求出40kg硝酸銨中所含氮元素的質量，再根據(jù)氮元素的質量÷尿素中氮元素的質量分數(shù)求出尿素的質量；(4)混合物中某元素的質量分數(shù)=純凈物中該元素的質量分數(shù)×混合物中該純凈物的純度.