Question

18．完成下列各題：
（1）沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，寫(xiě)出它燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期進(jìn)入鐵器時(shí)代，當(dāng)時(shí)有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器．制造兵器的過(guò)程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應(yīng)會(huì)立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新．請(qǐng)寫(xiě)出“淬火”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（3）A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：
①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B；
③A+H₂SO₄（�。�→ASO₄+H₂↑；④C與H₂SO₄（�。┎环磻�(yīng)．
試判斷三種金屬的活動(dòng)順序A＞C＞B（用“＞”連接）
（4）已知水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減少而降低．現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)后，打開(kāi)夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可以是NaOH溶液和CO₂．

Answer 1

分析 （1）沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒能生成二氧化碳和水；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．
（4）水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低．實(shí)驗(yàn)中水沸騰了，說(shuō)明②中兩種物質(zhì)反應(yīng)后壓強(qiáng)變小了，故可考慮液體和氣體反應(yīng)后氣體體積減少的反應(yīng)．

解答 解：（1）沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒能生成二氧化碳和水；化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）高溫條件下，鐵和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，故填：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，
（3）活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的從它的鹽溶液中置換出來(lái)，①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B，說(shuō)明A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)，即A＞B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B，說(shuō)明C的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)，即C＞B；
位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，③A+H₂SO₄（�。�→ASO₄+H₂↑，說(shuō)明A的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即A＞H；④C與H₂SO₄（�。┎环磻�(yīng)，說(shuō)明C的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞C．
則三種金屬的活動(dòng)順序A＞C＞B．故填：A＞C＞B．
（4）因?yàn)闅溲趸�鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸鈉和水，反應(yīng)后氣體減少，此時(shí)打開(kāi)夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故A和B的一種組合可以是：NaOH溶液和CO₂．故填：NaOH溶液和CO₂（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)解答．