【題目】下圖中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是

【答案】B

【解析】

試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、加熱一定質量的高錳酸鉀固體，隨著加熱時間，產(chǎn)生的氧氣質量越來越多，剩余的固體質量越來越少，但不可能變?yōu)?，錯誤，B、向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加過量鹽酸，先后發(fā)生反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故產(chǎn)生的氣體質量剛開始一段時間為0，當把氫氧化鈉全部消耗了，才開始產(chǎn)生二氧化碳，正確，C、向一定量的NaOH溶液中滴入稀鹽酸，反應剛開始顯堿性，PH大于7，然后鹽酸溶液過量，顯酸性，PH小于7，錯誤，D、由于金屬Mg的活動性比Zn強，故反應速率應更快，所需的時間應更短，錯誤，故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．

（1）可供動植物呼吸用的氣體 ；

（2）天然氣的主要成分 ；

（3）可用于人工降雨的氧化物 ；

（4）天然大理石的主要成分 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法中錯誤的是

A．生鐵和氧化銅均屬于金屬材料

B．不是所有的金屬都能與氧氣反應

C．白醋等酸性物質能加快鐵釘的銹蝕

D．鎂與稀鹽酸反應比鐵劇烈，說明鎂的活動性強于鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得 高純度的硅，該反應的化學反應方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，下列說法正確的是

A．推出 X 是氯化氫氣體，它溶于水可制成鹽酸

B．該反應可以在有氧氣或水蒸氣存在的條件下進行

C．四氯化硅是由一個硅原子和四個氯原子構成

D．該生產(chǎn)過程中的氫氣可用碳單質代替

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：

物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量(g)

4

1

42

10

反應后質量(g)

待測

20

6

31

完全反應后，甲的“待測”值應為

A．10 B．8 C．4 D． 0

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水的說法不正確的是

A．明礬可促進水中懸浮雜質的沉降 B．長期飲用蒸餾水不利于人體健康

C．水是一種常見的溶劑 D．過濾能除去天然水中所有的雜質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了發(fā)展新能源，不少國家都建有以鈾（U）為核燃料的核電站。已知一種鈾原子的原子核中質子數(shù)為92、中子數(shù)為146，下列關于該鈾原子的說法正確的是

A．原子核外電子數(shù)為238 B．相對原子質量為92

C．原子的核電荷數(shù)為92 D．原子核外電子共帶有238個單位負電荷

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究．請你參與討論并完成實驗報告．

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

【拓展與應用】實驗小組同學想測定樣品中Ca（OH）2的質量分數(shù)：稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌后過濾．

①甲組在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．（提示：氯化鈣溶液呈中性）

加入鹽酸溶液的質量/g

0

2.5

3.65

6

樣品的pH

12

11

7

2

I．邊滴加稀鹽酸，邊不斷攪拌的目的是 ；

II．樣品中Ca（OH）2的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，4分）

②乙組同學進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象如下圖．則圖中a點表示的含義是 ；

圖中b點溶液中含有的溶質有 （填化學式），乙組同學要計算出樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8．5%的過氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10．0g，使過氧化氫完全分解。計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質量是多少？

（2）向反應后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍色沉淀，過濾后隨即進行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質量為0．98g，請計算未知濃度的硫酸銅溶液的質量分數(shù)。

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