Question

硫酸是化學實驗室中常備的試劑，從化工商店買回來的一般是濃硫酸．右圖是濃硫酸瓶子上的標簽．
（1）根據標簽上的內容，可知該濃硫酸的密度為

 

g/mL．
（2）已知該濃硫酸的質量分數為98%，如果要配制
1kg20%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）將濃硫酸稀釋配制稀硫酸時的正確操作是

 

．
（4）完全中和此稀硫酸，需要氫氧化鈉的質量為

 

kg，如果與氫氧化鈉質量相等的氫氧化鉀與上述硫酸反應，反應后溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析：認真讀出標簽中的信息，溶液稀釋前后溶質質量不變可求出需要濃硫酸的體積；濃硫酸遇水放出大量熱，根據稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式已知硫酸質量求出氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）根據標簽上的內容，可知該濃硫酸的密度為1.84g/mL．
（2）設需濃硫酸體積為x
x×1.84g∕cm³×98%=1000g×20%．  x=110.9mL
（3）濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪動，使產生的熱量迅速散失．
（4）設需要氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
98      80
200g    y

98

200g

=

80

y

   y=163g≈0.16kg
根據硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式H₂SO₄ +2KOH=K₂SO₄ +2H₂O可知，與等質量的硫酸消耗氫氧化鉀的質量大于氫氧化鈉的質量，故等質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中和等質量的硫酸時，氫氧化鉀不足，反應后溶液呈酸性，pH小于7．
故答案為：
（1）1.84g/mL．
（2）110.9mL．
（3）應將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪動．
（4）0.16kg，小于

點評：本題主要考查學生運用溶質質量分數公式及化學方程式進行計算的能力．