Question

在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液中加入足量的BaCl₂溶液，問(wèn)：
（1）生成的沉淀是多少克？
（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸多少？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈉的質(zhì)量即可求出生成碳酸鋇的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）利用碳酸鋇的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出需要鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為x．
    BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
          106     197
      100g×10.6%  x

106

100g×10.6%

=

197

x

x=19.7g
（2）設(shè)要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸的質(zhì)量為y．
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
  197   73
 19.7g   y×14.6% 
   

197

19.7g

=

73

y×14.6%

y=50g    
答：（1）生成的沉淀是19.7g；（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸為50g．

點(diǎn)評(píng)：做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．