Question

在一次課外活動中，某實(shí)驗(yàn)小組從實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的廢液（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)）回收氯化鈣溶液，小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法．小組成員取兩分等質(zhì)量濾液，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象；再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后．震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液．請回答下列問題：
（1）題中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

；
（2）根據(jù)題意列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（3）廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
（4）若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的氯化鈣溶液，需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

分析：由題意分析得出濾液的成分，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式；再根據(jù)方程式中沉淀的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步求出廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的廢液中，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象，說明廢液中沒有稀鹽酸；廢液中含有生成的氯化鈣溶液，故加入50g的碳酸鈉溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，廢液中氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
 111    106        100
  y      x         10g
可以列出求解參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式．
廢液中氯化鈣的質(zhì)量為：

111

100

=

y

10g

，y=11.1g；
廢液中氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11.1g

84.4g+10g-50g

×100%=25%
設(shè)需要回收的氯化鈣溶液的質(zhì)量為Z，則100gx15%=Zx25%  Z=60g
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（2 ）

106

100

=

x

10g

（3）25%
（4）60

點(diǎn)評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細(xì)分析各量關(guān)系，認(rèn)真計(jì)算，方可求解．