Question

【題目】（8分）甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案。

（1）其中能達到實驗目的的是________________

（2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為________________________________

（3）實驗結(jié)束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有________________物質(zhì)生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。

（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和________________三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。

（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：

實驗內(nèi)容	預測現(xiàn)象	結(jié)論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質(zhì)是碳酸鈉
	②若無沉淀生成，溶液呈紅色	物質(zhì)是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	____________________

（6）乙同學認為甲同學第②部驗證的結(jié)論不嚴密，原因是________________；________________。

Answer 1

【答案】（1）C D （2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（3）CaCO3 （4）氫氧化鈉 （5）物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性 氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物也同樣顯堿性

【解析】

試題分析：(1) 區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液應要有不同的實驗現(xiàn)象，C氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，可以區(qū)別，D二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應成白色沉淀碳酸鈣，也可以區(qū)分，故選CD

（2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（3）甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有CaCO3物質(zhì)生成

（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物

（5）取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，現(xiàn)象是若有白色沉淀，說明含有碳酸鈉，溶液呈紅色，說明有顯堿性的物質(zhì)存在，但不可能是氫氧化鈣溶液，因為它與碳酸鈉不能共存，故含有氫氧化鈉，所以結(jié)論是物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

（6）第②部驗證的結(jié)論不嚴密，原因是，根據(jù)現(xiàn)象無沉淀生成，只能說明一定不存在碳酸鈉，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，但氫氧化鈉溶液也顯堿性，故結(jié)論：有可能是氫氧化鈉，也有可能是氫氧化鈣，也有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物