【題目】向20g氯化鋇溶液中,逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng),生成沉淀質(zhì)量為2.33g。請計算:
(1)欲配制100克9.8%的稀硫酸,需要98.0%的濃硫酸_____克。
(2)氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?_____(寫出計算過程,保留0.1%)
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),請你用所學(xué)知識回答下列問題:
(1)瑞天超市出售的①蒙牛純牛奶、②嶗山礦泉水、③樂爽蒸餾水、④匯源果粒橙等飲品中屬于純凈物的是_____(填編號,下同),屬于溶液的是_____;出售的海晶牌碘鹽、珍極加鐵醬油、嶂石巖牌富硒大棗中,“碘”、“鐵”、“硒”是指元素、單質(zhì)、分子、原子中的_____.
(2)油鍋著火后,特殊情況下還可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上澆油”,也可以滅火,滅火的原理是_____.
(3)我國第五套一元硬幣材質(zhì)為鋼芯鍍鎳,利用了鎳具有光澤好、_____(答一點即可)的特點.
(4)學(xué)校為防止鐵質(zhì)校門生銹,往往刷了一層油漆,防銹的原理是:_____.
(5)生活中鋁制品耐腐蝕的原因是鋁容易和空氣中氧氣反應(yīng),表面形成致密的氧化物薄膜對鋁起保護作用,其化學(xué)方程式是_____.
(6)我國生產(chǎn)的殲﹣20隱形飛機發(fā)動機噴口、噴管的金屬材料中加入了稀土金屬錸,可以提高金屬材料的耐高溫、易機械加工等性能.可用KReO4冶煉金屬錸,其中錸的化合價是_____,冶煉錸的化學(xué)方程式為2KReO4+7H22Re+6X+2KOH,X的化學(xué)式是_____.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精又稱為乙醇,除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式是:(C6H10O5)n+ nH2O 2nCH3CH2OH+2nCO2↑
[注:(C6H10O5)n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算(結(jié)果保留1位小數(shù)):
(1)CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量是 ;
(2)100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少?
(3)假設(shè)醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%(假設(shè)血液的密度是:1kg/L),則:
①.一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少?
②.①中結(jié)果相當(dāng)于質(zhì)量分數(shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少?
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【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答問題。
(1)使NaCl從其飽和溶液中大量析出,最好采用的結(jié)晶方法是_____;
(2)在指定溫度下,不飽和KNO3溶液所對應(yīng)的點是_____(選填“M“、“N”或“P”)。
(3)20℃時,將40g KNO3放入100g水中充分攪拌,再升溫到30℃,下列說法正確的是_____
A.溶液的質(zhì)量不變
B.有晶體析出
C.KNO3的溶解度減小
D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
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【題目】(4分)某化學(xué)興趣小組對一包含有銅、銀、錳的混合金屬粉末進行了分離,獲得了一種金屬和一種鹽的晶體。他們將三種金屬隨意編號為A、B、C,并設(shè)計了如下流程:
(1)金屬B是 (填元素符號),操作a的名稱是 。
(2)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① ;
② ;
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【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。
①氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖回答:
Ⅰ.溶解度變化受溫度影響大的是_________。
Ⅱ.t℃時,將5.5g硝酸鉀加入_________g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),可進行的操作是_________。
Ⅲ.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉,提純的方法是_______、____________、過濾、洗滌、干燥。
②室溫時,對100mL硫酸銅飽和溶液作如下圖操作,最終甲、乙兩燒杯中_________。
A. 溶質(zhì)質(zhì)量:甲<乙 B. 溶劑質(zhì)量:甲>乙
C. 溶液質(zhì)量:甲=乙 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙
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【題目】煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現(xiàn)稱取 24.0g 石灰石樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算:
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_____;
(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。
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【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料,高達產(chǎn)量的20%~40%,某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行了如下探究。
(探究一:鐵絲燃燒)如圖1所示,取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲,將其中兩根盤成螺旋狀。在每根鐵絲一端系上一根粗銅絲,另一端系一根火柴桿。點燃火柴桿,待快燃盡時,分別插入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察到:Ⅰ和Ⅱ中的鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈,Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
(1)集氣瓶中裝少量水的作用______。
(2)Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈的原因是______。
(3)Ⅲ中鐵絲沒有燃燒是因為______。
(探究二:鐵粉腐蝕的條件)如圖2所示,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內(nèi)的水沿著導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶(容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫,量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內(nèi)氧氣含量幾乎為零),記錄量筒內(nèi)的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表:
序號 | 樣品 | 量簡起始讀數(shù) | 量簡最后讀數(shù) | 所需時間 |
鐵粉、碳粉和10滴水 | 100 | 72 | 約120 | |
10g鐵粉、碳粉、10滴水和少量氯化鈉 | 100 | 72 | 約70 | |
(4)金屬銹蝕是金屬與______發(fā)生了反應(yīng)。
(5)實驗①和②說明NaCl可以______(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程
(6)span>實驗開始后,廣口瓶溫度升高,說明鐵銹蝕是______(填“吸熱”或“放熱”)的過程。
(7)實驗①和實驗③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,實驗③表格的空白處樣品的組成是______。
(8)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)是______%(精確到小數(shù)點后一位),試分析實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因是______(寫出一條即可)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗技能考查中出現(xiàn)下列實驗操作,符合規(guī)范的是( 。
A. 稱量NaOH固體B. 測溶液的pH
C. 點燃酒精燈D. 稀釋濃硫酸
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