Question

【題目】學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為 NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入 11g 樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的總質量與所滴入 CaCl2 溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了 111gCaCl2 溶液時，生成沉淀的總質量為_____g。

（2）當滴加 CaCl2 溶液至圖中 B 點時，燒杯中溶液里的溶質是_____（寫化學式）。

（3）當滴加了111gCaCl2 溶液時（即 A 點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求反應后所得溶液中溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】10 氯化鈉、氯化鈣 10.8%

【解析】

（1）設生成碳酸鈣沉淀的質量為x。

解之得x＝10g。

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當二者恰好完全反應時，反應后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應，形成混合溶液，溶質為氯化鈉、氯化鈣；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質量是：111g×10%＝11.1g。

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y。

解之得 x＝10.6g

y＝11.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（11g﹣10.6g）＝12.1g

故當滴加了111gCaCl2 溶液時（即 A 點時），燒杯中為不飽和溶液，反應后所得溶液中溶質質量分數為：10.8%。

故答案為：

（1）10g；（2）氯化鈉、氯化鈣；（3）10.8%。