將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g

C

解析試題分析：部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入稀鹽酸，發(fā)生了以下2個反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反應(yīng)得到的是CaCl2溶液，抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，即HCl中的氯元素全部轉(zhuǎn)化到CaCl2中，所以可設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%，∴x=22.2g，故選C
考點：質(zhì)量守恒定律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請問：
（1）配制時需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是　  　g，水的質(zhì)量是　  　g；
（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是　  　g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

A．4.4克　　 　B．2克　　C．2.4克　　D．4克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)是4NH3+5O2=4NO+6H2O，試計算34g 氨氣（NH3）完全反應(yīng)生成NO的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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