Question

（2005?徐州）某探究小組的同學將鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內有紅色物質．
1、提出問題：試管內的紅色物質可能是什么？
2、進行猜想：你認為可能是______、______．（任寫兩種猜想）
3、實驗方案：根據下表要求，任選一種猜想，設計一個實驗方案來作驗證．

實驗步驟及操作方法	預期是的實驗現象	結論
取少量紅色物質放入 試管中，________．

4、查閱資料：鐵粉和氧化銅為黑色物質在高溫下可以發(fā)生置換反應，銅、氧化鐵均為紅色．
5、得出結論：鐵粉和氧化銅反應的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：已知“鐵粉和氧化銅粉末混合均勻后，放入試管中，隔絕空氣，高溫加熱3～4 min，冷卻后，試管內有紅色物質”，根據客觀事實和質量守恒定律來猜想；紅色物質是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應的話，那就應該是銅和氧化鐵的混合物；至于化學方程式，知道反應物和生成物，則2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu
解答：解：由題意和質量守恒定律可知，紅色物質是銅，或者還有生成的氧化鐵；如果已知是置換反應的話，那就應該是銅和氧化鐵的混合物；知道反應物和生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式：2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu
故答為：2、紅色物質是銅，或者還有生成的氧化鐵
3、實驗方案：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現象	結論
取少量紅色物質放入試管中，倒入少量鹽酸，	無色溶液變?yōu)樽攸S色	紅色物質為氧化鐵

5、得出結論：2Fe+3CuO=Fe₂O₃+3Cu
點評：本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，了解進行猜想和事實驗證的方法，掌握置換反應的特點和方法．