Question

【題目】以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。

【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等； 猜想2：相等。

【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗方案(反應后略)
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面 ______，溶液____，天平指針_________偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確。有關(guān)反應的方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑	猜想2正確。反應的化學方程式：___________________

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。

【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是___(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足______(已知NaOH溶液能完全吸收CO2氣體)

【得出結(jié)論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論是：____的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_________種元素組成。

Answer 1

【答案】 有紅色固體 由藍色變成淺綠色 沒有或不發(fā)生 Fe+CuSO4Cu+ FeSO4 密閉容器 B C中可能氣壓過大導致塞子沖出或A中氣球中充滿氣體產(chǎn)生浮力影響實驗 參加反應 4

【解析】【實驗探究】乙組：鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，故鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)；反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4；【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)．得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉中進行；【優(yōu)化裝置】最佳裝置是B，A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡；C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出；【得出結(jié)論】參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；【解釋應用】因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素。