Question

（4分）人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。

（1）Al(OH)₃的相對分子質量為        。
（2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。
計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？

Answer 1

(1)78   (2)4.5g

解析試題分析：（1）物質的相對分子質量等于物質中各原子的相對原子質量之和，所以Al(OH)₃的相對分子質量為27+（16+1）*3="78"  
（2）根據在化學反應中各物質質量成比例，等于各物質的相對分子質量與系數(shù)成績之比，所以可以根據氫氧化鋁的質量計算所需稀鹽酸的質量。
設1片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸的質量為x，則：
3HCl + Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O
109.5  78    
x×7.3%    234×10^-3 g        
109.5∶78= x×7.3%∶234×10^-3 g 解得x =4.5g   
考點：有關化學式的計算；有關化學化學方程式的計算