Question

用13g鋅粒與適量的某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)來(lái)制取氫氣．
（1）計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g，計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和鋅的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98                       2
13g           y                      x
∴

65

2

=

13g

x

，

98

65

=

y

13g

∴x=

13g×2

65

=0.4g；
y=

13g×98

65

=19.6g；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

50g

×100%=39.2%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的質(zhì)量為50g，該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．