Question

【題目】在學習了CO2的性質(zhì)后,同學們了解到SO2與CO2的性質(zhì)有一定程度的相似性,于是一中教育集團化學興趣小組的同學們,對SO2的性質(zhì)進行實驗探究。

[實驗探究I]SO2與活潑金屬反應的探究.

[查閱資料]鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為 。

小開同學將點燃的鎂條伸入裝滿SO2的集氣瓶中,其實驗現(xiàn)象為__________。

[實驗探究II]SO2與NaOH溶液反應后生成的產(chǎn)物成分探究

[提出問題]SO2與NaOH溶液反應除生成水外，還可能有的生成物成分是什么?

[作出猜想]猜想1:亞硫酸鈉（Na2SO3 ）

猜想2:硫酸鈉（Na2SO4）;

猜想3:__________。

[查閱資料]（1）Na2SO3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體;

（2）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸;

（3）Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化: 。

[實驗過程]甲、乙、丙三組同學分別進行實驗探究:

小組	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲組	將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中, 取少量反應后溶液于試管中,滴加少量稀鹽酸	不產(chǎn)生氣泡	猜想1不成立
乙組	將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液	生成白色沉淀	猜想2成立

[實驗評價]（1）甲組方案是否嚴謹__（填“嚴謹”或“不嚴謹”）,請說明理由:________。

（2）丙組認為乙組的方案不嚴謹，理由是_________________。

（3）丙組的方案是____________。

[實驗結(jié)論]猜想1成立

[實驗反思]乙組同學在實驗室拿來一瓶久置的亞硫酸鈉溶液,取少量溶液與稀鹽酸反應,沒有看到氣泡生成，大家討論后,一致認為保存亞硫酸鈉時應_________。

Answer 1

【答案】生成白色固體和黃色固體 Na2SO3和Na2SO4 不嚴謹 含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液也能與稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體，猜想3也不成立 二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀 將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，向沉淀中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明猜想1成立 密封保存

【解析】

鎂在二氧化硫中點燃生成氧化鎂和硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫。

[查閱資料]將點燃的鎂條伸入裝滿SO2的集氣瓶中生成氧化鎂和硫，故實驗現(xiàn)象為生成白色固體和黃色固體。

[作出猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、O、H、S，生成物中含H、O，故另一種生成物一定含Na、S、結(jié)合猜想1、2，故生成物還可能是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，猜想1:亞硫酸鈉（Na2SO3）

猜想2:硫酸鈉（Na2SO4）

猜想3: Na2SO3和Na2SO4。

[實驗評價]（1）Na2SO3能與稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體，硫酸鈉和稀鹽酸不反應，故甲組方案不嚴謹,理由是含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液也能與稀鹽酸反應生成二氧化硫氣體，不產(chǎn)生氣泡，說明猜想1、3不成立，不能說明猜想1不成立。

（2）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，故丙組認為乙組的方案不嚴謹，理由是二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀。

（3）丙組的方案是將一定量SO2氣體通入NaOH溶液中，取少量反應后溶液于試管中,滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明猜想1成立，因為氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉、亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，并生成二氧化硫氣體。

[實驗反思] Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化生成硫酸鈉，故保存亞硫酸鈉時應密封保存。