Question

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。

（制取MgCO33H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖：

（1）沉淀過程的化學(xué)方程式為：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖所示，沉淀過程的操作為____（填標(biāo)號(hào)）。

a 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2

b 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2

c 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2

d 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2

（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化如圖所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。

溫度（℃）	產(chǎn)物
46.95	MgCO33H2O
47.95	MgCO33H2O
48.95	MgCO33H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為____℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀。

（測(cè)定MgCO33H2O的純度）

（查閱資料）

1.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為466，能與硫酸反應(yīng)生成CO2。

4.Ba(OH)2能溶于水

（實(shí)驗(yàn)步驟）

利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO33H2O的純度。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）A中NaOH溶液的作用是________。

（2）C裝置中反應(yīng)生成CaCO3的化學(xué)方程式為_____；D中堿石灰的作用為___。

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a 在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b 為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸

c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d 在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡

（4）小明認(rèn)為應(yīng)將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小。

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取15.0g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成CaCO3沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計(jì)算過程）____。

（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】NaCl c 48.95 吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，防止干擾定量實(shí)驗(yàn) CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 防止空氣中的水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入裝置C，干擾實(shí)驗(yàn) bc 氫氧化鋇的溶解度明顯大于氫氧化鈣 92% 偏大

【解析】

1）該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物比生成物多2個(gè)鈉原子和2個(gè)氯原子，則沉淀過程的化學(xué)方程式為MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2NaCl。

（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化為：溶液先有弱堿性變?yōu)樗嵝裕�再有酸性變�(yōu)閴A性，沉淀過程的操作為：向鹵水中通入CO2至飽和，二氧化碳與酸生成碳酸，使混合溶液變?yōu)樗嵝�，然后滴�?/span>NaOH溶液（具有強(qiáng)堿性），使混合溶液變?yōu)閴A性，同時(shí)繼續(xù)通入CO2，溶液的pH值基本不變；

故選：c；

（3）沉淀過程選擇的溫度為48.95℃，理由是：此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀。大于48.95℃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg5(OH)2(CO3)44H2O；小于48.95℃時(shí)，溶液中含有大量的鎂離子，生成MgCO33H2O較少；

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）A中NaOH溶液的作用是：吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，防止干擾定量實(shí)驗(yàn)；

（2）C裝置中二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；D中堿石灰的作用為：防止空氣中的水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入裝置C，干擾實(shí)驗(yàn)；

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是：

a 在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，減少空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；

b 為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生過快，導(dǎo)致反應(yīng)不充分；不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；

c 在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置物作用，因?yàn)?/span>B裝置中有大量的水，且C裝置不吸收水；不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；

d 在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡，可以觀察產(chǎn)生二氧化碳的速率，從而指導(dǎo)控制裝置B，是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w能充分與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；

故選：bc；

（4）小明認(rèn)為應(yīng)將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，理由一：氫氧化鋇的溶解度明顯大于氫氧化鈣，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCO33H2O生成的BaCO3質(zhì)量大于CaCO3質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差小。

（5）解：設(shè)參加反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量為x。

x=4.4g

設(shè)：品中MgCO33H2O的質(zhì)量為y。

y=13.8g

品中MgCO33H2O的純度=；

（6）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度偏大。因?yàn)?/span>MgCO33H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；而碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

；Mg5(OH)2(CO3)44H2O中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，而碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以等質(zhì)量的Mg5(OH)2(CO3)44H2O比MgCO33H2O產(chǎn)生碳酸鈣沉淀多，所以計(jì)算的純度偏大。