【題目】某實驗小組利用如圖所示測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功。
(查閱資料)白磷的著火點40℃。
(提出問題)氧氣體積約占空氣總體積的多少?
(實驗準備)錐形瓶內空氣體積為230mL,注射器中水的體積為50mL,該裝置氣密性良好。
(實驗探究)裝入藥品,按圖所示連接好儀器,夾緊彈簧夾,先將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,然后將錐形瓶從熱水中取出。
(現(xiàn)象分析)
(1)實驗中使用了足量的白磷,目的是_____;將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,說明燃燒不可缺少的條件是_____,白磷燃燒的化學方程式是_____。足量的白磷在錐形瓶中末能全部燃燒,說明瓶內剩余氣體_____燃燒(填“支持”或“不支持”)
(2)整個實驗過程中,可觀察到氣球的變化是_____,出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是_____。
(3)待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后,打開彈簧夾,還可觀察到的現(xiàn)象是:①注射器中的水自動噴射出來,②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流.導致這些現(xiàn)象發(fā)生的原因是:① _____;② 錐形瓶中氧氣約占_____mL。通過該實驗可以得到的結論是:氧氣體積約占空氣總體積的_____。
(4)如果試驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積含量偏低,可能的原因是_____。
(5)如果試驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積含量偏高,可能的原因是_____。
【答案】使錐形瓶內的氧氣充分反應 溫度必須達到可燃物的著火點 4P+5O22P2O5 不支持 先變大后縮小 白磷燃燒時放出大量的熱,使瓶內壓強增大,由于白磷燃燒消耗了氧氣,又冷卻到室溫,瓶內壓強減小。 白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓減小 46 1/5 白磷的量不足、未等冷卻到室溫就開止水夾(填寫一個就可以) 裝置漏氣
【解析】
(1)實驗中使用了足量的白磷,目的是使錐形瓶內的氧氣充分反應;將錐形瓶底部放入熱水中,白磷很快被引燃,說明燃燒不可缺少的條件是溫度必須達到可燃物的著火點,白磷燃燒生成五氧化二磷,白磷燃燒的化學方程式是:4P+5O22P2O5。足量的白磷在錐形瓶中末能全部燃燒,說明瓶內剩余氣體不支持燃燒。
故填:使錐形瓶內的氧氣充分反應;溫度必須達到可燃物的著火點;4P+5O22P2O5;不支持。
(2)白磷燃燒時放出大量的熱,使瓶內壓強增大,由于白磷燃燒消耗了氧氣,又冷卻到室溫,瓶內壓強減小。所以,可觀察到氣球的變化是:先變大,后縮小。故填:先變大后縮。话琢兹紵龝r放出大量的熱,使瓶內壓強增大,由于白磷燃燒消耗了氧氣,又冷卻到室溫,瓶內壓強減小。
(3)白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓減小,注射器中的水自動噴出來;錐形瓶中氧氣約占46mL,當注射器中的水進入錐形瓶46mL后,瓶中氣壓與外界相當。所以,當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流。通過該實驗可以得出:氧氣體積約占空氣總體積的1/5。故填:白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣,使瓶中氣壓減;46;1/5。
(4)測定的氧氣體積含量低于21%,可能是白磷的量不足、實驗結束未等冷卻就打開止水夾。故填:白磷的量不足、實驗結束未等冷卻就打開止水夾。
(5)測定的氧氣體積含量高于21%,可能是裝置漏氣。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】地球是一顆藍色的星球,表面大部分被海洋覆蓋,海水中蘊含的元素多達80多種.通過海水曬制可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質.以下是一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
回答下列問題:
(1)操作①能否改用硝酸鋇溶液?說明原因_____。
(2)進行操作①后,判斷BaCl2過量的操作是_____,觀察到的現(xiàn)象為_____,則說明BaCl2過量。
(3)加入Na2CO3的目的是_____。為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液,其理由是_____。
(4)濾液的主要成分有_____。此實驗方案尚需完善,具體步驟是_____,目的是_____。
(5)請再寫一種實驗方案,添加沉淀試劑的步驟為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】課外興趣小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
(1)【假 設】1、H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
(2)【進 行 實 驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖。請寫出過氧化氫在二氧化錳的催化下發(fā)生反應的符號表達式________________________________。在B位置最好選用_________ 法來收集氧氣(選填“向上排空氣法”或“排水法”),長勁漏斗下端管口應插在______(選填“液面上”或“液面下”)。
(3)【 實驗記錄】
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化劑 | 1g水泥塊 | 1gMnO2 |
時間 | 165秒 | 46秒 |
(4)【 結 論】該探究過程得出的結論是__________________________________。
(5)【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 ____________________是否改變。
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【題目】下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是
A.參加反應的X和Y的粒子個數(shù)比為1:1
B.Z在空氣中的質量分數(shù)約為78%
C.參加反應的X與Y的質量比為3: 2
D.W是分子構成的物質
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【題目】《四川鹽法志》 記載,“ 敞鍋熬鹽”主要步驟為:
(1)生成固體B的化學方程式為_____;濾液A中一定含有溶質NaCl、MgSO4、_____(填化學式) 等。
(2)操作I“敞鍋熬鹽”與_____結晶原理相同。
(3)操作II用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質,又不損失NaCl。則“花水”應當是_____(填標勢)。
A 蒸餾水
B 飽和NaCl溶液
C 飽和NaOH溶液
D 飽和BaCl2溶液
(4)制得的精品鹽_____(填“一定”或“不一定”)是純凈物。.
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【題目】如圖所示圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A.電解水一段時間
B.測定空氣中氧氣的含量
C.加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
D.加熱一定質量的高錳酸鉀固體
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【題目】小李將實驗剩余的 FeCl3 溶液倒入含有H2O2 的廢液缸,立即產(chǎn)生大量的無色氣泡。
(1)小李根據(jù)組成的元素猜測,無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2 中的一種或多種。
(2)FeCl3 在水中解離出 Fe3+、Cl﹣
(查閱資料)
Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體
根據(jù)資料,小李可排除的氣體為_______。
(實驗一)(1)為進一步驗證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中,只觀察到木條燃得更旺,則該氣體一定含_______。
(2)小李認為上述過程中 FeCl3 溶液作了 H2O2 分解的催化劑。
(實驗二)為進一步探究哪種離子起催化作用,他做了如圖所示的對比實驗。若要證明 FeCl3 溶液中的Fe3+對 H2O2 分解起催化作用,除觀察到試管c 中無明顯現(xiàn)象外,還需觀察到的現(xiàn)象為_______。
(3)小王同學認為由此得出“FeCl3 溶液作H2O2 分解的催化劑”的結論不嚴謹,還需要補充實驗來進一步探究,他們又設計了如下實驗:
(實驗三)
X 溶液中溶質氫氧化鋇的化學式為_______。
(得出結論)要證明 FeCl3 溶液作 H2O2 分解的催化劑,須滿足以下兩個方面的條件:
①從定性角度需觀察到_______(填序號)的現(xiàn)象。
A.實驗一 B.實驗二 C.實驗三
②從定量角度需得到的關系式為m1=_______(用 m2 和 m3 表示)。
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【題目】據(jù)下圖所示儀器回答:
(1)寫出儀器名稱:
A.__________ B.___________C.___________ D.___________
(2)填寫儀器編號回答下列問題:
①配制溶液時,用來溶解固體的容器是___________;
②用于作熱源的儀器是___________;
③加熱試管內溶液時,用于夾持試管的儀器是___________;
④用來量度液體體積的是___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中,僅①燃燒;繼續(xù)升溫至260℃的過程中,僅③燃燒。下列分析不正確的是( )
A. ①燃燒,說明白磷是可燃物
B. 對比①③,可說明紅磷的著火點比白磷的高
C. 對比②③,可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸
D. ④未燃燒,說明無煙煤不是可燃物
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