Question

8．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，課外興趣小組進行了如下實驗：稱取10克石灰石放在燒杯里，往燒杯中加入足量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%的稀鹽酸溶液．反應過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．
（假設石灰石中只有碳酸鈣與鹽酸反應．化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為2.86克．
（2）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）當該石灰石中碳酸鈣完全反應時．消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由反應過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化圖可知，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，據(jù)此結合反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量，進行分析解答即可．

解答 解：（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為100g-97.14g=2.86g．
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            2.86g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.86g}$     x=6.5g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.86g}$      y≈4.75g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
（3）消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是4.75g÷10%=47.5g．
答：（1）2.86；（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為65%；（3）消耗了10%的稀鹽酸的質(zhì)量是47.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖示信息等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．