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【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。 (已知CaCO3 CaO+CO2↑)下列判斷正確的是

A. 生成2.2 g CO2氣體

B. 將生成的氣體通入到澄清石灰水中可產生5g沉淀

C. 原來CaCO3的質量為10g

D. 將剩余固體加入到足量的稀鹽酸中又可產生2.2g氣體

【答案】C

【解析】

根據碳酸鈣分解的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑，結合質量守恒定律可知，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據此結合化學方程式進行解答。

A、根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=10.0g-8.0g=2.0g，故A錯誤；

B、設將生成的氣體通入到澄清石灰水中可產生沉淀的質量為x，

x<5g，選項錯誤；
C、所以反應前碳酸鈣的質量=4.0g÷ ×100%=10.0g，故C正確；

D、設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y

CaCO3 CaO + CO2↑

100 5644

y x2.0g

解得，x=2.55g，y=4.55g

則剩余的碳酸鈣的質量=10.0g-4.55g=5.45g，設5.45g碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的質量為m

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5.45g m

m>2.2g 故D選項錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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酯的名稱

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化學式

C2H4O2

C3H6O2

C3H6O2

X

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