Question

對(duì)比、分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．現(xiàn)有反應(yīng)
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③Cl₂+2KBr=2KCI+Br₂；④Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較分析可以發(fā)現(xiàn)，它們的相似之處是都屬于______反應(yīng)．請(qǐng)你寫出一個(gè)符合這個(gè)條件的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）從第①個(gè)反應(yīng)中可得到的信息是______；從第②個(gè)反應(yīng)中可推出Cu和Fe的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是______；
（3）通過第②個(gè)反應(yīng)的推論，再遷移到第③④個(gè)反應(yīng)中，可得出I₂、Br₂、Cl₂三種單質(zhì)的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____．．

Answer 1

（1）由以上反應(yīng)可知，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；如：Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑等；
（2）由鐵能夠和鹽酸反應(yīng)，說明鐵排在氫的前面，可置換出酸中的氫；
由Fe能把Cu從CuSO₄溶液中置換出來，說明了Fe活潑性大于Cu；
（3）由于非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，Cl₂能把Br₂從KBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，Cl₂、I₂、Br₂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂；故答為：（1）置換；Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑（合理即可）； （2）鐵可置換出酸中的氫；Fe＞Cu；  （3）Cl₂＞Br₂＞I₂．