某興趣小組對(duì)“水的化學(xué)式是如何以實(shí)驗(yàn)方法確定的”進(jìn)行研究：

    (1)提出假設(shè)：設(shè)水的化學(xué)式為H2O

    (2)查閱資料：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.089g/L，氧氣的密度為1.429g/L，氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16。

    (3)研究原理：運(yùn)用化合物中各元素的質(zhì)量比等于組成化合物各元素的實(shí)際質(zhì)量之比的原理，求出一個(gè)水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。

(4)實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)裝置圖

實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)果

①用右圖所示的裝置電解水

②檢驗(yàn)生成的氣體

①經(jīng)檢驗(yàn)，和負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的氣體是________。

②和負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的氣體與和正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積比約為________。

由此實(shí)驗(yàn)說明：水是由氫、氧兩元素組成的。

    (5)數(shù)據(jù)處理：興趣小組首先設(shè)水的化學(xué)式為HxOy，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)數(shù)據(jù)，并利用研究原理進(jìn)行了計(jì)算。請(qǐng)你將其計(jì)算過程進(jìn)行補(bǔ)充(最后結(jié)果取整數(shù))。

 

答案：
解析：
H2（或氫氣）；2:1；H2O

 


提示：
電解水時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，它們的體積比是2:1；根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到的氫氣和氧氣的體積以及它們的密度計(jì)算它們各自的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比就等于水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比，進(jìn)而求出一個(gè)水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究．
【查閱資料】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2．
（2）將生成的金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．則為
NH3
NH3
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體使用的試紙是濕潤(rùn)
紅色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
．根據(jù)制備反應(yīng)，工業(yè)級(jí)NaN3中會(huì)含有Na2CO3．試分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有Na2CO3的可能原因
生成NaN2的同時(shí)有NaOH生成，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3
生成NaN2的同時(shí)有NaOH生成，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3
．
【Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】
為進(jìn)一步測(cè)定NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如下圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為a g；
③準(zhǔn)確稱得疊氮化鈉（NaN3）樣品的質(zhì)量W g放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱得干燥管D的總質(zhì)量為b g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，可以算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
試回答：（1）第⑤步緩緩鼓入空氣的目的是
將B中生成的二氧化碳趕往D中
將B中生成的二氧化碳趕往D中
，裝置A中試劑X最適宜選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．寫出B中生成氣體的反應(yīng)方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
（2）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
（填：“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
吸收空氣中的水和二氧化碳
吸收空氣中的水和二氧化碳
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?防城港）造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（SO2），某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降到地面的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測(cè)定時(shí)間 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
②pH＜5.6的雨水為酸雨
③BaSO3不溶于水，但能跟稀鹽酸反應(yīng)，BaSO4既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請(qǐng)寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法
涂油漆
涂油漆
．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3被氧化為H2SO4，請(qǐng)寫出H2SO3被氧化生成H2SO4的化學(xué)方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想I：酸雨中溶質(zhì)為H2SO3
猜想II：酸雨中溶質(zhì)為H2SO4
猜想III：酸雨中溶質(zhì)為
既有H2SO3又有H2SO4
既有H2SO3又有H2SO4

【實(shí)驗(yàn)探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請(qǐng)完成下表：
現(xiàn)象 結(jié)論
①如果沉淀沒有溶解 則猜想
II
II
正確
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體 則猜想
I
I
正確
③如果
沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體
沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體
 則猜想III正確
④請(qǐng)寫出加入稀鹽酸后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空氣中CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3外，還可能含有的酸根是
NO3-
NO3-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

維生素C是一種人體必需的維生素，查閱資料可知下列信息：
部分性質(zhì) 生理作用
維生素C
化學(xué)式：C6H8O6		 無色晶體，易溶于水，在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化… 促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力…
請(qǐng)參與下列問題的討論
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
9：1：12
9：1：12
，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40.9%
40.9%
．
（2）某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，實(shí)驗(yàn)說明維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外，還與
溫度
溫度
有關(guān)，因此生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜維生素C的損失
小
小
（填“大”或“小”）
（3）①該興趣小組同學(xué)對(duì)某果汁飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取果汁飲料10mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示劑
d．逐滴加稀碘水至完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg，計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為多少毫克？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí)，未加醋酸溶液酸化，測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)，其原因是
因?yàn)榫S生素C在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性或堿性環(huán)境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化時(shí)，一部分維生素C被空氣中的氧氣氧化了，所以測(cè)定結(jié)果偏小
因?yàn)榫S生素C在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性或堿性環(huán)境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化時(shí)，一部分維生素C被空氣中的氧氣氧化了，所以測(cè)定結(jié)果偏小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

維生素C是一種人體必需的維生素．查閱資料可知下列信息：
    部分性質(zhì)     生理作用

維生素C
化學(xué)式：C6H806		 無色晶體，易溶于水；在酸性溶液
中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化…		 促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)
疾病的抵抗能力…
請(qǐng)參與下列問題的討論．
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
9：l：12
9：l：12
．現(xiàn)有黃瓜、饅頭、牛肉，其中富
含維生素C的是
黃瓜
黃瓜
．
（2）某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．實(shí)驗(yàn)說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外，還與
溫度
溫度
有關(guān)．因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失
小
小
 （選填“大”或“小”）．

（3）該興趣小組同學(xué)對(duì)某果計(jì)飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理為：C6H806+I2═C6H606+2HI
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．取果汁飲料10mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加人少量指示劑
d．逐滴加人稀碘水至完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí)，消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg．
計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為多少mg？
（4）問題反思：
①步驟a中加蒸餾水稀釋對(duì)測(cè)定果汁飲料中維生素C含量有沒有影響？
無
無
 （填“有”或“無”）．
②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí)，未加人醋酸溶液酸化，測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)．
其原因是
未加入醋酸溶液酸化，被氧化的維生素C增多
未加入醋酸溶液酸化，被氧化的維生素C增多
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體．某化學(xué)興趣小組對(duì)它的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣并進(jìn)行下列探究．
【查閱資料】乙炔（C2H2）燃燒時(shí)伴有大量黑煙．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞變紅．
【猜想與假設(shè)】
電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是：O2、H2或乙炔（C2H2）；電石與水反應(yīng)生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．
大家討論后一致認(rèn)為該氣體不可能是O2，原因是
 
，白色固體不可能是氧化鈣，原因是
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取適量電石加水反應(yīng)，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃． 氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙． 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
 
．
（2）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸． 固體溶解，
 
．		 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴
 
．		 溶液變紅 電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案