Question

（2005?山西）小軍在一次實驗中，將帶有鐵銹的鐵片放入一定量的稀硫酸中，細(xì)心觀察，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)槌赛S色；②鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由橙黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．回答：
（1）寫出現(xiàn)象①的反應(yīng)化學(xué)方程式______；
（2）寫出現(xiàn)象②中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式______；
（3）為弄清溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色的原因，請你幫助小軍設(shè)計出探究方案（簡略寫出實驗內(nèi)容）

Answer 1

【答案】分析：（1）已知將帶有鐵銹的鐵片放入一定量的稀硫酸中，而鐵銹的主要成分為氧化鐵；“鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)槌赛S色”，則為氧化鐵與硫酸反應(yīng)；
（2）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，則鐵與硫酸反應(yīng)，可以書寫化學(xué)方程式；
（3）弄清溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色的原因，設(shè)計方案：因為“鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由橙黃色逐漸變?yōu)闇\綠色”，則需要驗證是氫氣，還是鐵，使橙黃色硫酸鐵變淺綠色．
解答：解：（1）；“鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)槌赛S色”，因為鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，則鐵與硫酸反應(yīng)，可以書寫化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為弄清溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色的原因，設(shè)計探究方案為：配制Fe₂（SO₄）₃（或FeCl₃）溶液，并取該溶液少許分別注入兩支試管中，其一加入過量鐵粉，振蕩，觀察橙黃色溶液是否變淺綠色；另一試管中通足量氫氣，觀察橙黃色溶液是否變淺綠色．
故答為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）配制Fe₂（SO₄）₃（或FeCl₃）溶液，并取該溶液少許分別注入兩支試管中，其一加入過量鐵粉，振蕩，觀察橙黃色溶液是否變淺綠色；另一試管中通足量氫氣，觀察橙黃色溶液是否變淺綠色．
點評：回顧酸、金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用；了解鐵銹的主要成分為氧化鐵；培養(yǎng)根據(jù)題意，找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式的能力．