Question

（2005?東城區(qū)一模）有一包白色粉末，可能由氯化鈉、碳酸鉀、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)對該白色粉末進(jìn)行了如下探究活動：
提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量沉淀，向其中滴加足量鹽酸，部分沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡．
獲得結(jié)論：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄

（寫化學(xué)式），說明假設(shè)不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是

BaCO₃與BaSO₄的混合物

（寫化學(xué)式）；
（3）原白色粉末的組成可能是

K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

、

K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl

、

（可能含有NaCl）

（可以不填滿，也可以補充）；
（4）為進(jìn)一步確定原白色粉末的組成，還需進(jìn)行如下探究：
提出假設(shè)：

原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，碳酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應(yīng)生成氣體；硝酸鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀分析白色粉末的組成；要仔細(xì)分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍(lán)；
故答案為：CuSO4；
（2）碳酸鉀能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應(yīng)生成氣體；硝酸鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀；而白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故答案為：BaCO₃與 BaSO₄的混合物；
（3）根據(jù)白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，那么原白色粉末中含有K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂，可能含有NaCl；故答案為：K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂或K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）原白色粉末中不能確定的是氯化鈉，因此可以假設(shè)：原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl），根據(jù)氯離子的檢驗方法設(shè)計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量步驟1的濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

故答案為：原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量步驟1的濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

點評：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色，然后根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象逐一驗證．