小明同學(xué)對部分化學(xué)知識歸納如下,其中完全正確的一組是( 。
A.化學(xué)與人體健康 B.資源的利用和保護
①人體缺鈣會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥
②人體缺鋅會導(dǎo)致甲狀腺腫大
③人體缺鐵會導(dǎo)致貧血癥
①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放
②愛護 水資源要節(jié)約用水和防止水體污染
③保護金屬資源只能通過防止金屬銹蝕實現(xiàn)
C.“低碳經(jīng)濟”的措施 D.日常生活經(jīng)驗
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)
②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源
③減少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①除去鋁壺中的水垢-----將足量稀鹽酸長時間浸泡在壺中
②區(qū)別硬水與軟水---------加入肥皂水振蕩
③為了保持茶葉的干燥并防止變質(zhì)-----在茶葉罐中放一小包鐵粉.
分析:本題可以選用排除法是解答,即只要選項中有一項說法錯誤,即可排除該選項;據(jù)此結(jié)合化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系、資源的利用和保護、“低碳經(jīng)濟”的措施、日常生活經(jīng)驗的知識進行分析判斷即可.
解答:解:A、人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大,故選項歸納有錯誤.
B、保護金屬資源的有效途徑除了防止金屬銹蝕外,還有金屬的回收利用,有計劃、合理地開采礦物,尋找金屬的代用品等,故選項歸納有錯誤.
C、①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè),②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源,③減少使用一次性塑料方便袋和筷子等,可減少二氧化碳的排放、減少森林的砍伐等,均是“低碳經(jīng)濟”的措施;故選項歸納完全正確.
D、將足量稀鹽酸長時間浸泡在壺中,稀鹽酸與水垢反應(yīng)完后,會繼續(xù)與鋁反應(yīng).故選項歸納有錯誤.
故選C.
點評:本題難度不大,考查了化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系、資源的利用和保護、“低碳經(jīng)濟”的措施、日常生活經(jīng)驗等,選用排除法是正確解答此類題的捷徑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2006?建鄴區(qū)一模)以下是常見的實驗裝置圖
(1)圖中有標(biāo)號的儀器名稱是:①
酒精燈
酒精燈
 ②
長頸漏斗
長頸漏斗

(2)制取并收集干燥的CO2氣體,選用的裝置組合是
BDH或BFH
BDH或BFH
(填裝置字母代號,下同),檢驗是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在瓶口,觀察是否熄滅
將燃著的木條放在瓶口,觀察是否熄滅
.制取該氣體的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸,你認為此方法可行嗎?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
濃鹽酸具有揮發(fā)性,使CO2中混入HCl氣體
濃鹽酸具有揮發(fā)性,使CO2中混入HCl氣體

(3)某化學(xué)研究性小組的同學(xué)選用上述裝置對常見化肥進行了探究:
碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種常見的
肥,受熱易分解生成三種化合物,其中一種是氨氣(NH3),另兩種可能是
CO2
CO2
H2O
H2O
;為了證明此猜想,選擇上述部分裝置,各接口的連接順序是a接
h
h
i
i
g
g

(4)如用H2O2和MnO2制氧氣,應(yīng)選用
B
B
作為發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

對此實驗,讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題:
問題①:催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒無影響,我的實驗方案是:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其他實驗條件均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時間(t) 17 8 7 5 4 3 2 2
請你分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響,如果有,怎樣影響?
答:
有影響,在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快
有影響,在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快

問題②:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率有沒有影響,你的實驗方案是:
答:
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗,觀察收集等量氣體時所消耗的時間
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗,觀察收集等量氣體時所消耗的時間

問題③:還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢?
請說出你的一個猜想:
MnO2顆粒大小有關(guān)
MnO2顆粒大小有關(guān)

問題④:已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L,若要制取250mL氧氣,計算理論上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克?(相對原子質(zhì)量:H-1O-16)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的,反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低.
序號 化學(xué)反應(yīng)
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是
②①③
②①③

(2)某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后,稱量剩余固體 剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體,用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵,他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁鐵吸引
;
小軍設(shè)計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)
取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,溶液變成淺綠色
取一部分剩余的固體于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,溶液變成淺綠色
;
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”,其公式如下:
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=
化合物中已反應(yīng)A元素質(zhì)量
化合物中A元素總質(zhì)量
×100%
;若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為
88.9%
88.9%
.(結(jié)果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

粉筆是一種常用的教學(xué)用品.已知其主要成分中含有鈣元素,某實驗小組的同學(xué)對粉筆的組成以及利用粉筆進行有關(guān)探究:
(1)小強和小雯同學(xué)一起探究粉筆的組成.
[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么?
[猜想]小強認為:可能含CaC03
小雯認為:可能含CaS04
為證明他們的猜想是否正確,請你參與方案的設(shè)計并補充完整.
①將少量粉筆灰放入水中,攪拌后形成渾濁液.取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗;
②取少量濾渣與
HCl
HCl
反應(yīng),如果觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
的現(xiàn)象,證明小強的猜想是正確的,其化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③另取少量濾液,向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸,如果觀察到現(xiàn)象,則證明小雯的猜想是正確的.
(2)小明同學(xué)在距一支粉筆的粗端2cm處點一滴藍墨水,將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中,過了一段時間,吳梁同學(xué)發(fā)現(xiàn)隨著酒精的上升,藍墨水在粉筆上不斷移動,最后藍墨水在粉筆上分為兩個區(qū)域,上半部分是藍色.下半部分是紫色,如圖所示,試根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題:
①藍墨水屬于
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
②由此實驗可以作出的推測是
ABC
ABC
(填序號).
A.用濾紙代替粉筆重復(fù)上述實驗,也能得到相似的實驗現(xiàn)象
B.不同分子在同種介質(zhì)(如粉筆)中運動速率不同
C.可以用上述的原理分離某些混合物.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的,反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低.
序號化學(xué)反應(yīng)
Fe3O4+CO數(shù)學(xué)公式FeO+CO2
3Fe2O3+CO數(shù)學(xué)公式2Fe3O4+CO2
FeO+CO數(shù)學(xué)公式Fe+CO2
(1)上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是________.
(2)某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
實驗一冷卻后,稱量剩余固體剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體,用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵,他的理由是________;
小軍設(shè)計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)________;
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”,其公式如下:
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=數(shù)學(xué)公式;若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為________.(結(jié)果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應(yīng)是分步進行的,反應(yīng)中鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量分數(shù)逐漸降低.
序號 化學(xué)反應(yīng)
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是______.
(2)某同學(xué)取2.4g純凈的Fe2O3與CO反應(yīng)一段時間后,對剩余固體的成分展開探究.
【實驗過程】
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
實驗一 冷卻后,稱量剩余固體 剩余固體質(zhì)量為1.76g
實驗二 取一部分剩余固體,用磁鐵靠近 部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結(jié)論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵;小軍認為還需要再設(shè)計一個實驗才能證明產(chǎn)物中含有鐵,他的理由是______;
小軍設(shè)計的實驗可能是(寫出方法與現(xiàn)象)______;
【拓展延伸】
化學(xué)生產(chǎn)中往往會以某一種元素的轉(zhuǎn)化來計算“反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”,其公式如下:
反應(yīng)轉(zhuǎn)化率=
化合物中已反應(yīng)A元素質(zhì)量
化合物中A元素總質(zhì)量
×100%
;若以原固體中氧元素的轉(zhuǎn)化來表達反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率則該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為______.(結(jié)果用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù)).

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同步練習(xí)冊答案