【題目】某同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如下圖所示。
(1)該同學能收集到的二氧化碳的質(zhì)量________?(寫出計算過程)
(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾,向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液,測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:
Na2CO3溶液質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀質(zhì)量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
則m=________。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是________。
【答案】2.2g5Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
(1)根據(jù)圖示可知與碳酸鈣反應的HCl的質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g,結(jié)合方程式可以計算二氧化碳的質(zhì)量;(2)根據(jù)圖表可知前10gNa2CO3溶液加入后沒有生成沉淀,是Na2CO3與過量的鹽酸反應,之后每消耗10gNa2CO3溶液產(chǎn)生1g沉淀,所以n=2,再根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量分析生成沉淀的最大量,分析m的數(shù)值。
(1)設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y
與碳酸鈣反應的HCl的質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g y x
x=2.2g
y=5.55g
(2)設加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸鈣的質(zhì)量為z,
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
5.55g z
z=5g
當加入60gNa2CO3溶液時,已經(jīng)生成沉淀5g,說明已經(jīng)恰好反應,當加入70gNa2CO3溶液時,不再發(fā)生反應,生成沉淀也應該是5g,所以m=5;
根據(jù)圖表可知前10gNa2CO3溶液,是Na2CO3與過量的鹽酸反應,化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
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【題目】A、B…H八種物質(zhì),有下圖所示關(guān)系:其中A是一種暗紫色固體,B是一種黑色固體,G是一種淡黃色固體,D能使帶火星的木條復燃,E是一種無色液體,H是一種有刺激性氣味的氣體,在②的反應前后B的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變.試推斷:
(1)D是____________,F(xiàn)是____________;
(2)寫出②反應的文字表達式:_______________________________,屬于基本反應類型____________反應;
(3)KMnO4的相對分子質(zhì)量____________,158gKMnO4含氧元素質(zhì)量___________g。
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【題目】電解水的實驗裝置如圖所示,根據(jù)圖回答:
(1)電源中A端是電源的________極(填“正”或“負”).
(2)試管d中的氣體是________ .
(3)若收集到c氣體22.4mL,則理論上應收集到d氣體大約 ________ mL.
(4)該反應的化學方程式是 ________,電解水時發(fā)生改變的粒子是________,電解水時沒有改變的粒子是________.
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. t2 ℃時,將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ℃,所得溶液都是飽和溶液
B. t1 ℃時,向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60 g
C. 甲中混有少量乙時,可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D. t2 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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【題目】實驗室保存的一瓶濃鹽酸,瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題。
(1)瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是_____。
(2)用5 mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸_____。
(3)實驗室有10 mL和100 mL兩種規(guī)格的量筒,要量取5 mL濃鹽酸,用10 mL比用100 mL量筒誤差小的原因是_____。
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【題目】甲、乙、丙是三個實驗的示意圖,根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理,進行總結(jié)歸納并回答下列問題:
(1)所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點,分別是①_______;②_______;③_______。
(2)進行丙實驗時,燃燒匙中硫的狀態(tài)是液態(tài),產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有_______,_______,_______,事先在集氣瓶底部裝有少量水的目的是_______。
(3)另寫出一個與上述三個反應類型相同的反應的文字表達式:_______。
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【題目】如圖所示是電子顯微鏡下的一些金原子。下列有關(guān)金原子的說法正確的是( 。
A. 這些金原子是保持靜止不動的
B. 人們可以用肉眼和光學顯微鏡分辨出它們
C. 金原子之間有間隙,說明金原子間只有斥力
D. 金是否處于固態(tài)可以從其原子的排列方式上進行推斷
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【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中則以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O,工藝流程如下:
已知:a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O;
b.Cr(OH)3是一種難溶于水的堿;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“調(diào)節(jié)pH約為7”的步驟中,測定溶液的pH可使用____________。請寫出該步驟的反應原理_____________(用化學反應方程式表示)。
(2)“堿溶”步驟中所加40%NaOH溶液不宜過量太多的原因是_________________。
(3)請你補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案:將過濾后所得固體溶解于鹽酸,通過蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。下列物質(zhì)中可以用來洗滌CrCl3·6H2O的是_________(填序號)。
A.水 B.鹽酸 C.乙醇 D.乙醚
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【題目】某;瘜W興趣小組的同學在學習了空氣后,對液態(tài)空氣的氣化產(chǎn)生了興趣,并在老師的指導下進行了探究活動.
提出問題:液態(tài)空氣氣化首先分離出來的是什么氣體?
猜想和假設:甲同學認為首先分離出來的是氧氣
乙同學認為首先分離出來的是氮氣
實驗探究:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
用集氣瓶收集一瓶先氣化出來的氣體;
______________
甲同學的猜想是錯的得出結(jié)論:根據(jù)實驗分析,液態(tài)空氣氣化首先分離出來的是________,該氣體具有的化學性質(zhì)是________.
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