小紅同學(xué)對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣,并進行了如下探究:
【提出問題】猜想Ⅰ:銅與濃硫酸不能反應(yīng);猜想Ⅱ:銅與濃硫酸能反應(yīng),且可能生成氫氣.
【實驗探究】
實驗Ⅰ:在一支試管中加入一小片銅,再加入少量的濃硫酸,試管中無現(xiàn)象;
實驗Ⅱ:再給上述試管加熱,試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,溶液呈現(xiàn)藍色.
【分析猜想】
(1)溶液呈藍色,說明生成了                。
(2)根據(jù)             推斷,產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體.
【查閱資料】
(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱,又能恢復(fù)原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色.
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的氣體的成分,小紅將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色,加熱,溶液又變成紅色.
【實驗結(jié)論】(1)在常溫下,銅與濃硫酸不能反應(yīng);(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是       ,此反應(yīng)還生成了水,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ;
(3)濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng),而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng),由此說明:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外,還可能與溶液中溶質(zhì)的           有關(guān).
【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          

(1)CuSO4或硫酸銅;有刺激性氣味的氣體生成;
(2)SO2或二氧化硫; Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O;
(3)濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大;
【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

解析試題分析:【分析猜想】(1)溶液呈藍色,說明生成了硫酸銅;(2)根據(jù)有刺激性氣味的氣體生成;推斷,產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣,很可能是一種含硫元素的氣體.【實驗結(jié)論】(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;此反應(yīng)還生成了水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+ SO2↑+2H2O;(3)濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng),而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng),由此說明:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外,還可能與溶液中溶質(zhì)的濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān);【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O
考點:濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(6分)
做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后,某實驗小組不小心把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起,看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇,請你與他們一起進行探究。
【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成為是什么?
【猜想假設(shè)】猜想① Na2SO4、Na2CO3             猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4
猜想⑤ Na2SO4
上述猜想中,你認為不合理的是猜想   (填序號)。
【實驗探究】(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化,據(jù)此,他認為猜想⑤是正確的。你認為他的結(jié)論是   (填“合理”或“不合理”)的,理由是   
(2)乙同學(xué)向盛有一根生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒m量該溶液,過一會兒取出鐵釘,用水洗凈,觀察到鐵銹消失,鐵釘變得光亮,溶液變黃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究,你認為猜想   (填序號)是正確的。
【拓展應(yīng)用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放,這樣做的意義是  (答一點即可)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1) 圖中裝置中使用注射器的優(yōu)點是                  ,觀察量筒中液體的體積時視線要與                              。
(2)下面是用上述裝置實驗時,收集的相關(guān)數(shù)據(jù):

實驗
序號
H2O2溶液
的濃度/%
H2O2溶液
的體積/mL
MnO2
用量/g
溫度/℃
收集O2的體積/mL
反應(yīng)所需
的時間/s

5
2
0.1
20
4
18

10
2
0.1
20
4
6

30
8
/
40
2
64

30
8
/
60
2
25
由實驗①和②對比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與                             有關(guān);
由實驗③和④對比可知.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是                         ;
(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果.化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因:
                                                                     。
(4)發(fā)現(xiàn)問題:實驗時溫度最難控制,反應(yīng)一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高,說明反應(yīng)
        熱量。
(5)繼續(xù)探究:
除了該實驗小組探究過的因素以外,你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法.請寫在下面。若正確.本題另獎勵4分,本試卷總分不超過60分。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖,裝置氣密性良好)。一段時間后,進行觀察。請你一起參加分析,并完成后續(xù)實驗設(shè)計。

【觀察現(xiàn)象】①裝置中右側(cè)導(dǎo)管中的液面升高。
②鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質(zhì)。
【提出問題】導(dǎo)管中液面為何升高?黑色固體物質(zhì)又是什么?
【理論分析】小組同學(xué)根據(jù)已學(xué)習(xí)過的知識分析得知,液面上升的原因是                                                  。
【猜想與假設(shè)】小組中的小明同學(xué)猜測該黑色固體可能含有:①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四種物質(zhì)。
【分析與驗證】小組同學(xué)根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析:
(1)小紅同學(xué)認為不可能含有氯化鐵,該結(jié)論得到小組同學(xué)的認可,理由是          。
(2)小強同學(xué)認為一定含有碳,該結(jié)論可得到小組同學(xué)的認可,理由是               。
(3)小組同學(xué)不能確定是否含有鐵,請你幫他們設(shè)計方案進行確認:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
你選用的試劑是:
                   
 
 
 
【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗,你的結(jié)論之一是鐵釘在      (填“水”或“食鹽水”)中生銹快。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(9分)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯
中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴
加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:                
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三:                     
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】實驗步驟1:取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中,滴加幾滴酚酞溶液,振蕩。
實驗現(xiàn)象1:             。結(jié)論:猜想一不正確。
實驗步驟2:取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
實驗現(xiàn)象2:             。結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確。
【反思與拓展】
(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮           
(2)驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)或方法單獨使用也能完成該實驗?     (填序號)
a.pH試紙        b.檢查導(dǎo)電性        c.鎂條      d.硝酸銀溶液
(3)要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的         。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ. 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
Ⅱ. 探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三:                                 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。 
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:               結(jié)論:猜想一不正確
實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:                       結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮           。
(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,還可使用     (填序號)完成該實驗,具體操作方法是                                                   。
a.pH試紙     b.銅    c.無色酚酞試液       d.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是                  (寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。小華同學(xué)為了探究明礬的凈水原理,進行了如下實驗探究:
【提出問題】明礬為什么能夠凈水?
【查閱資料】材料一:凈水原理是,凈水劑具有較大表面積或者凈水劑粒子與水反應(yīng)生成表面積較大的物質(zhì),把水中的細小漂浮顆粒吸附到表面,使其密度加大并下沉。
材料二:明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解離出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1:K+能與水反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的物質(zhì)。
猜想2:Al3+能與水反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的物質(zhì)。
猜想3:SO42-能與水反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的物質(zhì)。
猜想4:K+、Al3+、SO42-均能與水反應(yīng)產(chǎn)生表面積較大的物質(zhì)。
【完成實驗】

實驗
序號
水樣(稍渾濁)
體積(mL)
實驗操作
觀測
時間
實驗現(xiàn)象

20
向水樣中加入KCl溶液
5分鐘
仍渾濁

20
向水樣中加入Na2SO4溶液
5分鐘
仍渾濁

20
向水樣中加入Al2(SO4)3溶液
5分鐘
變澄清

20
向水樣中加入AlCl3溶液
5分鐘
變澄清
 
【得出結(jié)論】實驗        證明SO42-無凈水作用,實驗       證明K+無凈水作用;
猜想    成立。
【交流反思】(1)小芳同學(xué)認為實驗①和④是多余的,你           (填“支持”或“不支持”)她的觀點,理由是                                                   。
(2)          (填“能”或“不能”)把實驗③省去。
(3)小莉同學(xué)聯(lián)想到自來水的生產(chǎn)過程中會用到活性炭去除水中異味,他認為活性炭的作用原理與明礬相同,你同意她的觀點嗎?[注意:若答對本小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。]
       (填“同意”或“不同意”),理由是                                            。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關(guān)實驗。參與他們進行的探究活動:
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么?
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;  猜想Ⅲ:                       
【實驗與探究】
(1)分析:暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì),變質(zhì)原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________
(2)實驗如下:

實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及解釋
步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的_________。
實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。
 
則證明猜想     成立。
步驟二:另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液。
 
實驗過程中產(chǎn)生          
                        
則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 
_____________________
 
(3)為了進一步的驗證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出如下實驗方案:繼續(xù)步驟二的實驗,過濾,然后向濾液中滴加無色酚酞試液,若酚酞變紅,則猜想_________成立;若酚酞不變紅,則猜想______成立。
小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈             性(填“酸”或“堿”),能使酚酞變紅,因此他認為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是                                          。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

合金在生活中應(yīng)用十分廣泛。已知某合金粉末除含金屬鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時,誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動。

【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?
【查閱資料】
(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(其中,NaAlO2溶于水,溶液呈無色)
【進行猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵;
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有            ;
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗(見下表)僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
實驗記錄:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的       ,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用
粉末部分溶解,并有無色氣體放出,形成無色溶液
合金中一定含有  
②取步驟①所得濾渣,加過量       ,充分反應(yīng)
濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色
合金中一定含有  
 
【得出結(jié)論】猜想3成立。
【拓展】下列可用于小明驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是      
A.Fe、Cu、Al(NO33溶液              B.Al、Fe、Cu、稀鹽酸
C.Al 、Cu、FeSO4溶液                  D.Cu、Al(NO33溶液、FeSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案