Question

【題目】今年春節(jié)期間播出的《舌尖3》，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要歷經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)�，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（FeSO47H2O）。請按要求回答問題：

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___、___。

（2）步驟一中的操作名稱是___，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取___（寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。

（3）步驟二中無氣體生成的化學反應(yīng)方程式為___，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是___。

（4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是___。

（5）某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬�，F(xiàn)取100g爐渣，得到干燥雜質(zhì)5g，步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣5.6g。要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是___。

Answer 1

【答案】 FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O； 過濾 將濾渣粉碎； Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱； 蒸發(fā)溶劑； 氫氣的質(zhì)量

【解析】

（1）氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；

（2）步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法；

（3）步驟二中無氣體生成的化學反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學方程式為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；

（4）濾液2得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；

（5）要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。