在實驗室里加熱30g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,完全反應后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g; (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
(1)9.6g
(2)24.5g
解析試題分析:(1)該反應中,反應物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,二氧化錳是催化劑,反應前后質(zhì)量不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,氧氣是氣體會逸散到空氣中,所以減少的質(zhì)量就為氧氣的質(zhì)量。氧氣的質(zhì)量="30g" - 20.4g=9.6g
(2)利用化學方程式中氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量比,結(jié)合氧氣的質(zhì)量,可求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量
解:設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245 96
X 9.6g
x=24.5g
答:原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24.5g。
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
計算:
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時,反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質(zhì)量為7克,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止,剩余固體的質(zhì)量為5.08克.則:
(1)反應能制得氧氣質(zhì)量為 克?
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
鈦(Ti)是廣泛應用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下,鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應而制得。
已知:TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
計算:380Kg四氯化鈦可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑,與水接觸時發(fā)生如下反應:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.若要制得2g氫氣,需CaH2的質(zhì)量為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)15%——20%的氯化鈉溶液來選種.為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g,恰好完全反應【已知:氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉】.過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g.
(1)反應后所得溶液的質(zhì)量為 g.
(2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將一定量的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應,產(chǎn)生4.4g氣體,反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應)計算:反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應,氣體全部逸出,得到145.6g溶液。則:
(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。
(2)計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(5分)氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑。與水接觸時,發(fā)生反應的化學方程式為:CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要獲取40 g氫氣,計算至少需要氫化鈣的質(zhì)量。
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