Question

某電中性溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個數(shù)比是5：2：3．則溶液中Fe³⁺與SO₄^2-離子的個數(shù)比是（　�。�

A．1：2

B．1：3

C．2：3

D．3：5

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等．

解答：解：已知某溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個數(shù)比是5：2：3，其中正電荷總數(shù)為：5×1+3×2=11，負電荷總數(shù)也應該是11，Cl^-三提供了3份負電荷，那么剩下的8份負電荷則全部由SO₄^2-離子提供，一個SO₄^2-離子只帶有兩個負電荷．所以可以推斷SO₄^2-離子為4份，故溶液中中Fe³⁺與SO₄^2-離子的個數(shù)比是2：4=1：2．
故選A

點評：溶液不顯電性，因為在溶液中，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．