Question

（2010?郴州）選擇合適的試劑，除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式．
（1）Cu（Fe）除雜試劑

HCl（或H₂SO₄）

（填化學式）；化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Na0H（Na₂CO₃）除雜試劑

Ca（OH）₂（或Ba（OH）₂）

（填化學式）；化學方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

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Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣（或氫氧化鋇溶液）反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）HCl（或H₂SO₄）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）Ca（OH）₂（或Ba（OH）₂）；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（其他答案合理即可）．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．