Question

【題目】除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，為了將這些雜質(zhì)除去，可向食鹽溶液中依次加入過(guò)量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后過(guò)濾除去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后蒸發(fā)得到精鹽．加入NaOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________，不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是_______，證明過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒 滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在。

【解析】

氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉反應(yīng)會(huì)除去剩余的氯化鋇，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就不能除去，離子沉淀完全過(guò)濾，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去氯化鈣用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在就應(yīng)該先排除碳酸鈉的的影響，即滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在。

加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒，證明過(guò)濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是滴加過(guò)量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后，在剩下的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉溶液存在。