Question

（2013?榕城區(qū)模擬）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

0.2

 g．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)即曲線的折點(diǎn)，此時(shí)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
（3）所得溶液中溶液的質(zhì)量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

100g

×100%=16.1%，
故答案為：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng)：解答此類問題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，明確曲線的折點(diǎn)常常表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．