Question

【題目】請結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答有關(guān)問題:

(1)寫出標(biāo)號(hào)a儀器的名稱______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取O2的方程式為______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式為______________，若要獲得干燥的二氧化碳，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放______________(填寫試劑名稱)。如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從_____________端進(jìn)入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S。

①實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的化學(xué)方程式為______________。

②制取H2S氣體時(shí)，可將B裝置改進(jìn)為C裝置，其改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是______________。

(5)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程(見圖1)如下:

某課外小組認(rèn)真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸，試回答下列相關(guān)問題:

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式: ____________。然后產(chǎn)生的NO 被氧氣氧化成NO2;在“吸收”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②連接好圖2裝置后，首先進(jìn)行的操作是______________。

③圖2中通入的氣體a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為:計(jì)算、稱取、量取、__________、轉(zhuǎn)移。

①如果配制的碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是______________。

A轉(zhuǎn)移稱量好的固體時(shí)，有固體灑落在桌面上

B量水時(shí)俯視讀數(shù)

C轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

D溶解固體的燒杯用水潤濕

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 濃硫酸 b 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 H2O 檢查裝置的氣密性 氧氣 吸收未反應(yīng)的二氧化氮 溶解 AD 120g

【解析】

（1）儀器a為長頸漏斗；

（2）A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氧氣，試管口無棉花，可用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

若要獲得干燥的二氧化碳，還應(yīng)選用D裝置，濃硫酸具有吸水性，且二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，故可在該裝置中盛放濃硫酸；

二氧化碳密度大于空氣，如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從b端進(jìn)入；

（4）①常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S，復(fù)分解反應(yīng)為“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

②制取H2S氣體時(shí)，可將B裝置改進(jìn)為C裝置，其改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，將塊狀硫化亞鐵置于隔板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀硫酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生生成硫化氫氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓入長頸漏斗內(nèi)，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；

（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式為：；

②連接好圖2裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；

③圖2中通入的氣體a是氧氣，因?yàn)?/span>；

NO2有毒，未反應(yīng)的二氧化氮排放到空氣中會(huì)污染空氣，Na2CO3 溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化氮；

（6）配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為：計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移；

①A、轉(zhuǎn)移稱量好的固體時(shí)，有固體灑落在桌面上，溶質(zhì)質(zhì)量變小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；

B、量水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，量取的水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；

C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；

D、溶解固體的燒杯用水潤濕，溶劑的質(zhì)量偏大，溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意。

故選AD。

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，30g×10%=（30g+x）×2%，x=120g。