Question

【題目】自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖．

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)12H2O]，消毒劑有液氯(Cl2)

回答下列問題：

(1)操作X的名稱是____，試劑A的名稱是____。

(2)明礬作絮凝劑是因為與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物．氫氧化鋁的化學(xué)式為____．液氯與水中雜質(zhì)反應(yīng)生成一些對人體有害的物質(zhì)，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷屬于____(填“有機物”或“無機物”)

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)能作消毒劑與絮凝劑．它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是____．

(4)自來水廠的凈水過程____(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水．生活中將硬水軟化的方法是____，經(jīng)過此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為____．

(5)自來水中通常都含有Cl﹣，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和____檢驗，若出現(xiàn)____現(xiàn)象，說明水中含有Cl﹣．

(6)實驗室用自來水制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是____

(7)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是_____

A 溶液中鈉元素質(zhì)量變大 B 溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變

C 溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D 溶液的pH減小

Answer 1

【答案】過濾 活性炭 Al(OH)3 有機物 +6價 不能 煮沸 碳酸鈣和氫氧化鎂 硝酸銀溶液 白色沉淀 防止暴沸 C

【解析】

（1）由自來水廠凈水過程的主要操作流程可知，操作X能將固液分離，名稱是過濾，由于活性炭具有吸附性，試劑A的名稱是活性炭；

（2）氫氧化鋁的化學(xué)式為：Al（OH）3，三氯甲烷（CHCl3）是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)：高鐵酸鉀（K2FeO4）中鐵的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則有：（+1）×2+x+（-2）×4=0．解得x=+6；

（4）自來水廠的凈水過程不能除去可溶性的鈣、鎂離子，不能將硬水軟化成軟水；天然水煮沸時，水中可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，水的硬度降低，生活中將硬水軟化的方法是煮沸；經(jīng)過此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2；

（5）氯離子與銀離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-；

（6）實驗室用自來水制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸；

（7）A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故A錯誤；

B 氫氧化鈉中氫、氧元素質(zhì)量比1：16，水中氫、氧元素質(zhì)量比為1：8，因此水電解后溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故B錯誤；

C 水電解出氫氣，所以溶液中氫元素質(zhì)量減小，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D 電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強，溶液的pH增大，故D錯誤。故選C。