Question

18、化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實驗員老師欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如下圖所示：

張老師知道后，拿到課堂請同學們結(jié)合所學到的“常見金屬活動性順序表”對此實驗方案進行分析，請你認真閱讀以上實驗流程，回答以下問題：
（1）把以下殘缺的“常見金屬活動性順序表”填寫完整

（2）你選用的金屬a是

鋅

，濾液1中的溶質(zhì)是

硝酸鋅、硝酸鎂

．若要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是

鎂

．
（3）你選用的溶液b是

稀硫酸

，其作用是

除去金屬鎂

濾液2中的溶質(zhì)是

MgSO₄

（寫化學式）
（4）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進一步提純Ag，請設計實驗把濾渣2的Cu出去

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動順序表進行解答；
（2）根據(jù)鎂、銅、銀的活動順序進行解答；
（3）根據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應放出氫氣進行解答；
（4）利用銅、銀的活動順序來選取鹽溶液．

解答：解：（1）常見金屬活動性順序表為：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）由于鎂、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂＞銅＞銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應該排在銅、銀的前面，可選鋅．如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反應，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂．要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應生成銅和硝酸鎂；
（3）濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學式為：MgSO₄；
（4）由于銅、銀的金屬活動性強弱為銅＞銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；
（3）稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO₄；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：此題主要考查金屬的活動順序以及根據(jù)金屬的活動順序設計實驗方案，難度較大，做題時需要同學們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動性強弱認真思考．