Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （先發(fā)生反應(yīng)）
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （后發(fā)生反應(yīng)）
同學(xué)們開展了下列探究活動(dòng)：
【提出問題】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？
（1）【猜想假設(shè)】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3； Ⅱ．只有 Na2CO3；
Ⅲ．；
Ⅳ． ．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應(yīng)后所得溶液按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)出相關(guān)數(shù)據(jù)：
小資料：碳酸鹽一般不易溶于水，如 CaCO3難溶； 碳酸氫鹽絕大多數(shù)易溶于水，如 Ca（HCO3）2易溶．
【獲得結(jié)論】根據(jù)上述信息，分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，將結(jié)果填入下表：

溶質(zhì)的化學(xué)式	溶質(zhì)的質(zhì)量/g

填表說明：①不寫計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．
②如果溶質(zhì)的成分只有一種，請(qǐng)?zhí)顚懺诘谝恍校蝗绻�溶質(zhì)的成分有兩種，請(qǐng)分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)．

Answer 1

【答案】
（1）有Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3
（2）Na2CO3；10.6；NaHCO3；16.8
【解析】解：【猜想假設(shè)】二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉；若二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完，則溶質(zhì)是碳酸鈉；若二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)完有剩余，則溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，若二氧化碳與生成碳酸鈉恰好反應(yīng)完，則溶質(zhì)是碳酸氫鈉，故填：Ⅲ． 有Na2CO3、NaHCO3；Ⅳ． 只有NaHCO3 ． 【獲得結(jié)論】反應(yīng)后的溶液中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，生成的沉淀是碳酸鈣，由于氯化鈣足量，所以碳酸鈉完全反應(yīng)掉；再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明溶液中有碳酸氫鈉，由此可證明猜想Ⅲ是正確的；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．設(shè)生成碳酸鈣10g需要參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為Xg，則：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
x	10g

X=10.6g
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．設(shè)生成二氧化碳8.8g需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為Yg，則：

HCl+	NaHCO3=NaCl+H2O+	CO2↑
	84	44
	y	8.8g

Y=16.8g
所以答案是：

溶質(zhì)的化學(xué)式	溶質(zhì)的質(zhì)量/g
Na2CO3	10.6
NaHCO3	16.8

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．