（2012?淄博一模）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向
飽和食鹽水
飽和食鹽水
中通入氨氣，制成飽和氨鹽水；在加壓的條件下不斷通入
CO2
CO2
，而使
NaHCO3
NaHCO3
結(jié)晶析出；將
NaHCO3
NaHCO3
加熱分解即得純堿．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理是（填化學(xué)方程式）：（1）
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
；（2）
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
分析：根據(jù)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意條件和配平；氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小的多，會先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．
解答：解：氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉；氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨的溶解度小，故碳酸氫銨能首先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理是：（1）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答為：飽和食鹽水，CO2，NaHCO3，NaHCO3，（1）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：了解工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的方法是解答本題的關(guān)鍵．應(yīng)提高書寫化學(xué)用語的能力．
練習(xí)冊系列答案
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O2或者H2或者Cl2
O2或者H2或者Cl2
； （2）一種金屬氧化物
CaO或者MgO
CaO或者MgO
；
（3）一種酸
HCl
HCl
；         （4）一種鹽
CaCl2或者MgCl2
CaCl2或者MgCl2
．

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CO2
CO2
和
N2
N2
（寫化學(xué)式）．

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