Question

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.923	1.864	2.33

請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。

Answer 1

（1）2.33 g（1分） （2）47.67 g（1分）
（3）(共4分，設(shè)未知數(shù)、作答和單位共0．5分，化學方程式0．5分，建立關(guān)系式1分，x結(jié)果1分，質(zhì)量分數(shù)計算1分)
解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為x
Ba(OH)₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓＋2H₂O
98      233
x       2.33 g
＝     x＝0.98 g 
該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為="0.98" g÷20 g×100%＝4.9%
答：該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為4.9%。
（4）如圖（1分）

（1）通過圖象分析可知當加入的氫氧化鋇達到30g時，溶液呈堿性，所以硫酸已完全反應，因此可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g
（2）依據(jù)第三次反應后所得的沉淀的質(zhì)量以及加入的物質(zhì)質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求可知過濾后所得溶液的質(zhì)量為20g+30g-2.33g=47.67g
（3）解：20g稀硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
98   233
x   2.33 g
解得：x="0.98" g
該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為：0.98 g÷20 g×100%＝4.9%
（4）依據(jù)10g氫氧化鋇的質(zhì)量對應的沉淀的量為0.923g，所以可設(shè)生成2.33g沉淀對應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是y，則有10g÷0.923g= y÷2.33g，解得y≈25g據(jù)此可繪制圖象；