【題目】南京著名的風景點——珍珠泉,水底有大量的氣泡冒出,像一串串珍珠,珍珠泉由此得名。某學生推測這種氣體可能是沼氣,查資料得知,沼氣中含60%~70%的CH4,還含有CO2、N2和CO等。他想用實驗檢驗珍珠泉冒出氣體的組成,設計了如圖甲所示的取氣方法:
將空的雪碧汽水塑料瓶裝滿水,倒放在泉水中,瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集。
⑴這種集氣方法叫 ,針對瓶口太小不便收集的缺點,在不換瓶的情況下,你改進的方法是 。
⑵如圖乙所示,若用水將瓶中的氣體排出,水龍頭應接導管___________(填A或B)。
⑶假設將這種未知氣體通過澄清石灰水,石灰水變渾濁,剩余氣體通過濃硫酸(以上兩步,能被吸收的氣體均被完全吸收),再通入純氧氣中點燃,將燃燒后生成的氣體依次通過無水硫酸銅(檢驗水)、澄清石灰水,觀察到無水硫酸銅變藍,石灰水變渾濁。僅由以上實驗現(xiàn)象分析此未知氣體的組成,結論是 。
【答案】(1)排水集氣法 在氣泡上方罩一個漏斗 (2)A (3)一定有二氧化碳和甲烷,可能有氮氣和一氧化碳
【解析】
試題分析:(1)收集氣體的方法為向上排空氣法、向下排空氣法、排水集氣法三種方法,顯然這種方法為排水集氣法,針對瓶口太小不便收集的缺點,故只能擴大瓶口,故改進的辦法為在瓶口加一個漏斗;(2)因為氣體的密度比水的小,加入水后氣體上浮,故水龍頭應該接A;(3)根據(jù)題中的敘述,將這種未知氣體通過澄清石灰水,石灰水變渾濁說明一定含有二氧化碳;剩余氣體通過濃硫酸(以上兩步,能被吸收的氣體均被完全吸收),再通入純氧氣中點燃,將燃燒后生成的氣體依次通過無水硫酸銅(檢驗水)說明有水生成,一定有含有氫元素的甲烷,、澄清石灰水,觀察到無水硫酸銅變藍,石灰水變渾濁,說明有水和二氧化碳生成,一定有含有氫元素的甲烷;氮氣和一氧化碳沒有進一步的驗證,故可能含有。
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【題目】下面是五種粒子的結構示意圖:
(1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示),表示的陰離子是 (用離子符號表示),二者形成的化合物的化學式為 。
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【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。(1)下列金屬制品的用途中,利用金屬導熱性的是_________(填字母序號)。
A.鐵鍋 B.銅導線 C.鋁箔
(2)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵。赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_________。
(3)鐵制品容易銹蝕,鐵生銹的條件是_________。
(4)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅(Cu)和氧化鐵兩種產品,過程如下圖所示(過程中不引入其他元素)。請回答下列問題:
①溶液D中的溶質為_________;
②檢驗C過量的方法是_________;
③A~G七種物質中含鐵元素的物質有_________ (填字母序號)。
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【題目】(11分)實驗室選用下列裝置制取氣體。根據(jù)要求回答問題:
(1)圖1中儀器①的名稱 ,該裝置中發(fā)生的化學方程式為 。
(2)用圖2裝置也可以制取二氧化碳氣體,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 。其中塊狀固體應放置在 處(填“A”或“B”)。利用圖2裝置反應一段時間后,需停止反應,其操作是 。
(3)用圖3裝置制取氧氣,反應結束后冷卻,對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應)作如下回收處理:
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是 (填寫序號)。
A.烘干 B.溶解 C.過濾 D.洗滌
②過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是 (填序號)。
A.酒精燈 B.燒杯 C.玻璃棒 D.漏斗
(4)若用裝置圖3制取氣體過程中反應劇烈,從實驗安全角度考慮,可采取的措施有 (填序號)。
①用容積較小的錐形瓶 ②控制液體的滴加速度
③加熱反應物 ④降低反應物濃度
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【題目】(8分)用下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量。
(1)若檢查裝置的氣密性良好后,在集氣瓶內加入少量水,并 將水面上方空間分為5等份,在點燃燃燒匙內的足量紅磷前還應做的準備工作是__________________________________;
(2)點燃紅磷并伸入到空氣瓶中,可觀察到___________________________________________反應的文字表達式為__________________________ 。
(3)待_______________時,打開彈簧夾,此時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________
出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________;
(4)該實驗中,集氣瓶內壓強的變化過程是___________________________________。
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【題目】小麗和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。
(1)若用高錳酸鉀制取并收集到干燥的氧氣,應選擇裝置A和 (填字母),A裝置中缺少 ,缺少該物品導致的后果是 。
(2)用過氧化氫溶液來制取氧氣時,若用向上排空氣法收集氧氣,
檢驗氧氣已收集滿的方法和現(xiàn)象是 。
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.
【提出問題】①氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
【設計并完成實驗】
Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ.將x g氯酸鉀與1.0g氯化銅均勻混合加熱
【實驗現(xiàn)象分析】
Ⅲ中x的值應為 ,將實驗Ⅰ和Ⅲ比較可證明 ,將實驗Ⅲ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若稱量得到1.0g黑色粉末,再將黑色粉末和xg氯酸鉀混合加熱,現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同,此步驟是為了證明氧化銅在該化學反應前后 和 都不變.
【結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑,請寫出實驗Ⅲ中的化學反應文字表達式
【實驗反思】實驗Ⅱ和Ⅲ對比是為了證明
【提出問題】②雙氧水分解速度還和什么因素有關
【設計并完成實驗】
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本實驗中,測量O2體積的裝置是 (填編號)
【結論】在相同條件下,雙氧水的濃度越大,雙氧水分解得越 。
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【題目】(8分)實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題。
(1)寫出帶標號的儀器的名稱:① ;② 。
(2)實驗室若選擇B裝置制取氧氣,所用的試劑應該是_________________,反應類型為_____________,氧氣收集好后要_________(填“正”或“倒”)放在桌面上,為什么? 。
(3)實驗室制取氨氣,常采用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法。氨氣是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體,它的密度比空氣小,是制取氮肥的一種基本原料。你認為制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是 ;收集裝置是 。
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【題目】(7分)通過一學期的化學學習,你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律,以下是老師提供的一些實驗裝置,請你結合下圖回答問題:
(1)寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣的化學方程式 。實驗完畢發(fā)現(xiàn)試管已經炸裂,請分析炸裂原因: (答一種情況即可)。
(2)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置選擇 (填裝置代號);組裝儀器時連接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(3)已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其實驗室制法的一種原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+ H2O+NH3↑,據(jù)此設計出的發(fā)生裝置可以是 ,(填裝置代號,下同)收集裝置可以是 。若用F裝置進行密封收集氨氣,氣流應從 端(填“a”或“b”)流入氣瓶。
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