Question

（2004?黃岡）在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)后的生成物，甲、乙、丙三位同學(xué)作了如下猜想：甲認(rèn)為有H₂、CO生成；乙認(rèn)為有H₂、CO、CO₂生成；丙認(rèn)為除有H₂、CO、CO₂外，可能還有其它的含碳化合物生成．
（1）探究小組組長(zhǎng)丁認(rèn)為三位同學(xué)的猜想均存在其合理性，請(qǐng)你從原子--分子論的觀點(diǎn)解釋他們猜想的合理性．

化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減．但反應(yīng)后的生成物是否存在，必須用實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究驗(yàn)證

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（2）乙同學(xué)為了證明他的猜想是正確的，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)到的化學(xué)知識(shí)評(píng)價(jià)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)原理的合理性：

①觀察A中澄清石灰水的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有CO₂；②觀察C中灼熱的氧化銅和D中的無(wú)水硫酸銅的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有H₂；③觀察C中灼熱的氧化銅和E中澄清的石灰水的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有CO；故乙同學(xué)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)原理是合理的

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Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類是不變的，再根據(jù)反應(yīng)物的元素組成可推出生成物的可能元素組成，再根據(jù)澄清石灰水具有檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，無(wú)水硫酸銅可以吸水來(lái)分析它的合理性即可．

解答：解：（1）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的種類沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以三位同學(xué)的猜想均存在其合理性；
（2）先通過(guò)澄清石灰水是檢驗(yàn)是否有二氧化碳的，通過(guò)濃硫酸是為了除水的，通過(guò)氧化銅是看氣體是否具有還原性的，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅如果變藍(lán)說(shuō)明有水生成，就說(shuō)明有氫氣，再通過(guò)澄清石灰水如果變渾濁，說(shuō)明有一氧化碳．所以說(shuō)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)原理是合理的．
故答案為：（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減．但反應(yīng)后的生成物是否存在，必須用實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究驗(yàn)證．
（2）①觀察A中澄清石灰水的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有CO₂； ②觀察C中灼熱的氧化銅和D中的無(wú)水硫酸銅的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有H₂；③觀察C中灼熱的氧化銅和E中澄清的石灰水的變化情況可檢驗(yàn)混合氣中是否有CO；故乙同學(xué)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)原理是合理的．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了除去水分用濃硫酸，驗(yàn)證水分用無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證二氧化碳用澄清石灰水，驗(yàn)證氫氣和一氧化碳時(shí)將氣體通過(guò)氧化銅再檢驗(yàn)是否有水和二氧化碳生成．