Question

20、一包混有雜質(zhì)的Na₂CO₃，其雜質(zhì)可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6gCO₂，則下列判斷正確的是（　�。�

A、樣品中只含有NaHCO₃

B、樣品中可能有NaHCO₃，可能有KCl

C、樣品中一定有NaHCO₃，一定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KCl

D、樣品中一定有KCl，可能有NaHCO₃

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，可以判定硝酸鋇是否存在；根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析判定物質(zhì)是否存在．

解答：解：混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇；純凈的碳酸鈉10.6克時(shí)，會(huì)生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是2.78克，氯化鉀的存在不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)與鹽酸會(huì)生成二氧化碳，10.6克雜質(zhì)與足量的鹽酸，收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的雜質(zhì)一定有碳酸氫鈉，可能有氯化鉀，故答案為：一定存在碳酸氫鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鉀．
故選C．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定不存在的物質(zhì)，然后根據(jù)平均值、極端假設(shè)法判斷可能存在的物質(zhì)．