Question

12．我市某化工廠排出的廢液中，含有較多的Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，降低成本，創(chuàng)造更高的經(jīng)濟(jì)效益，從廢液中回收Zn（NO₃）₂和金屬銀，請(qǐng)市環(huán)保部門設(shè)計(jì)如圖所示的方案，試推斷：

（1）X、Y分別代表的物質(zhì)是（寫出物質(zhì)的名稱）鋅、稀硫酸．
（2）固體A和濾液B、C的主要成分．固體AAg，Zn，濾液BZn（NO₃）₂，濾液CZnSO₄、H₂SO₄．
（3）操作Z的方法是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，我們應(yīng)該向其中加入過量的鋅，這樣既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，只有Zn（NO₃）₂．由于Zn是過量的，所以固體A中含有Zn、Ag．為了把二者分開，我們可以加入過量的稀硫酸，讓Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀．濾液C中的硫酸鋅我們可以向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B．為了得到Zn（NO₃）₂我們可以對(duì)其進(jìn)行加熱蒸發(fā)．

解答 解：（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng) Zn+AgNO₃ =Ag+Zn（NO₃）₂ 然后過濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO₃）₂ 溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液．
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學(xué)式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）液體B為Zn（NO₃）₂ 溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)．故操作Z進(jìn)行的是加熱蒸發(fā)溶劑
     故答案為：
    （1）X：鋅；Y：稀硫酸； （2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO₃）₂；C：ZnSO₄、H₂SO₄；（3）蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道推斷題，要求學(xué)生能根據(jù)圖表中的內(nèi)容，恰當(dāng)?shù)倪x出所需要的物質(zhì)，考查了學(xué)生的綜合能力．是一道難度比較大的試題．