將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g。請計算：原固體中碳酸鈣質量分數(shù)。（結果保留一位小數(shù)）

解：設原固體中碳酸鈣的質量為x

   CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑................................1分

100                                                                                         44

X                           4.4g................................1分

100/44=x/4.4g.....................................................................1分

X=10g...................................................................................1分

10g/11g≈90.9%.......................................1分

答：原固體中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.9%

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈣固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g．請計算：原固體中含碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

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（2010?黃石）將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na2CO3的質量；
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質量；
（2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

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（10湖北省黃石市24）將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO2氣體4.4g,請計算：

（1）原固體中Na2CO3的質量；

（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。

 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質量；
（2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

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