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精英家教網在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，某興趣小組的同學圍繞鹽酸與氫氧化鈉反應的系列問題進行了探究．
（1）根據如圖中的曲線可判斷該中和實驗中溶液的滴加的順序是
 
；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
①根據表格分析溶液溫度先升高后降低的原因：
 
；
②若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
 
．
分析：（1）根據圖中信息可以知道，溶液的起始pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，可以據此解答該題；
（2）①根據曲線的變化趨勢結合氫氧化鈉和鹽酸反應來進行分析，其中：①加入鹽酸的量在0-10mL之間時：考慮中和反應放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時：考慮反應完成，過量鹽酸起冷卻降溫作用．
②根據氫氧化鈉固體溶于水也會放熱進行解答．
解答：解：（1）根據圖中信息可以知道，溶液的起始pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；
（2）①根據表中數據可以知道當滴加稀鹽酸的體積達到10mL時，溫度最高，所以此時是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應的時刻，而當加入的稀鹽酸大于10mL時氫氧化鈉已被完全反應，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
②氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，會干擾實驗現象，所以該建議不合理．
故答案為：（1）往氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸；
（2）①隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，同時反應停止熱量散失；
②不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
點評：熟練掌握中和反應的概念及其應用；了解物質發(fā)生化學變化時的能量變化：中和放熱；解答此類題的關鍵是正確從材料中抽取信息，準確做出判斷，結合已有的知識儲備并做出合理的解釋．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

37、如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論是否正確
不正確
，理由是
酚酞在酸性溶液中也為無色
．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表
（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到
加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余
現象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）2固體中加水的實驗的作用是
做對比試驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計  了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
；
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是否放熱．甲同學將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）你認為乙同學提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）針對乙同學提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
實驗步驟 實驗現象 結論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現了一個意外現象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
【實驗猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
【實驗探究】
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
除去氧氣和隔絕氧氣
除去氧氣和隔絕氧氣
．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
【實驗結論】
①說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
②說明酚酞溶液紅色消失與
空氣中的二氧化碳
空氣中的二氧化碳
無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．
請設計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
①實驗方法：
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
；
②觀察到的現象：
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論是否正確______，理由是______．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式______
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表
實驗方法可能觀察到的現象結論
（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）2固體中加水的實驗的作用是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論是否正確______，理由是______．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式______
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表
實驗方法 可能觀察到的現象 結論
 


    
（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）2固體中加水的實驗的作用是______．
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江蘇省無錫市濱湖區(qū)雪浪中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論是否正確______，理由是______．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式______
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表
實驗方法可能觀察到的現象結論
 


  
（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）2固體中加水的實驗的作用是______．

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