一包不純的Na2CO3固體,其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種.現(xiàn)取該樣品,溶于水得到澄清溶液;另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4g,則下列判斷正確的是( )
A.加水得澄清溶液,樣品中一定沒(méi)有CaCl2 |
B.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
C.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
D.所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3% |
ACD
解析試題分析:由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀,而取該樣品,溶于水得到澄清溶液,所以固體中一定不會(huì)含有氯化鈣,假設(shè)該固體都是碳酸鈉,則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
=
x=4.4g y=7.3g
由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳,且碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈉小,所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多,故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉,故還一定含有氯化鈉,且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉,也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有;
如果該固體全部是碳酸鈉,此時(shí)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=7.3%,而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g,所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時(shí)要少,所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%;
故選ACD
考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;酸的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì),學(xué)會(huì)利用利用極端假設(shè)法來(lái)解答這類題目:先假設(shè)全部是主要的物質(zhì),然后根據(jù)計(jì)算的數(shù)據(jù),判斷是否含有其他的物質(zhì),這是解答此題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置.請(qǐng)完成下列各題
(1)若制備的氣體是氫氣,且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體,則試劑X常用 ;
(2)若X是過(guò)氧化氫溶液,Y是二氧化錳,將裝置甲和乙通過(guò)A、C相連來(lái)制取氣體,檢查裝置氣密性后,還須將裝置乙 ;
(3)為測(cè)定黃銅(Cu和Zn)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組只用甲裝置:稱取ag黃銅與足量的鹽酸反應(yīng)。欲計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還須測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
把12g某固體放入90g水中充分溶解后過(guò)濾,濾出該固體2g,則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.10% | B.11.7% | C.12% | D.13.3% |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為
( )
A.1g | B.1.6g | C.4.2g | D.8.5g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品,向其中滴加鹽酸,加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量符合如圖所示的質(zhì)量關(guān)系.(不計(jì)損耗)
(1)樣品完全反應(yīng)后,共放出二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為 mol。
(2)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
化學(xué)在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
(1)為從源頭消除污染,生產(chǎn)、生活中要選擇對(duì)環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示,則 燃燒產(chǎn)生的氣體更易導(dǎo)致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進(jìn)行處理,其發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石 g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應(yīng)后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應(yīng)為 L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g.
(1)反應(yīng)中生成 g二氧化碳,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ;
(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符;
(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(12分)下圖是某同學(xué)完成《實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過(guò)程。
(1)圖中的錯(cuò)誤有:
① ;
② 。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點(diǎn))。
① ;
② 。
(3)由濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是 。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是 。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:
①a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。
②當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g。
③計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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