Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿，其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多的轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．其主要生產(chǎn)流程如下：

已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+2H₂O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里要分離設(shè)備（Ⅰ）中混合物用到的操作名稱是

過濾

（3）在設(shè)備（Ⅱ）中加入固體A時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：（1）通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化鈉即氯化銨反應(yīng)，可以據(jù)此完成解答；
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答；
（3）根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)書寫方程式，根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)的產(chǎn)物及母液的成分來完成書寫；

解答：解：（1）“沉淀池”中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和水、氯化鈉，該反應(yīng)生成了氯化銨和碳酸氫銨，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，氫氧化鈣可以和母液中的氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈣方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；（2）過濾；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容