【題目】市售塑料袋有的是用聚乙烯[CH2CH2n]制成,有的是用聚氯乙烯[CH2CHCln]制成,通過查閱資料可知:(CH2CHCln+O22nCO2+nH2O+nHCl,其中n是上千或上萬的數(shù)值;HCl氣體極易溶于水,有刺鼻氣味,其水溶液即是鹽酸;鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀.

通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味,這種塑料袋可能是由________制成的.

某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物.

A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為________、________;

A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是________

【答案】聚氯乙烯 試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O 溶液中沒有白色沉淀且有氣泡冒出

【解析】

聚氯乙烯因含氯元素所以在燃燒時,會有刺激性氣味冒出.在檢驗聚氯乙烯反應的產(chǎn)物時,用紫色石蕊試紙檢驗有酸性氣體產(chǎn)生.這時產(chǎn)生的氣體還能使硝酸銀溶液變渾濁,所以確定含有氯離子,有氯化氫氣體產(chǎn)生.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體.而聚乙烯在燃燒時不產(chǎn)生氯化氫氣體.
故答案為:①聚氯乙烯;②試紙變紅,瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生;
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,CO2+CaOH2=CaCO3+H2O;
溶液中沒有白色沉淀且有氣泡冒出.

練習冊系列答案
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。提示:相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算當恰好完全反應時

1產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。

2此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%

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【題目】某同學家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包裝袋上的字跡模糊.該同學進行了如下探究,請你參與探究并填空:

[提出問題]該化肥中含有什么物質(zhì)?

[收集信息]經(jīng)詢問得知,該化肥為銨態(tài)氮肥.

[提出猜想]該化肥所含的陰離子可能是Cl、、;中的一種或幾種.

[實驗、記錄與分析]

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗分析

(1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨

________

含有銨根離子

(2)另取少量該化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的硝酸鋇溶液,再滴加少量稀硝酸,過濾

產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解

沒有________填化學式存在

(3)(2)中所得濾液少量于試管中,滴加________

________

Cl存在

[實驗結(jié)論]若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質(zhì)是(寫化學式)________________________________________________________________________.

[實驗反思]若步驟(2)中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液是否可行?________(填“是”或“否”),請簡要說明原因:________________________________________.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件已略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是( )

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖回答問題:

(1)儀器a的名稱是

(2)以高錳酸鉀為原料,用A和D裝置組合制取氧氣,在實驗結(jié)束后,若先熄滅酒精燈,未及時將導氣管從水中槽中取出,則可能導致的后果是

(3)某同學用濃鹽酸和石灰石制取二氧化碳并將生成的氣體通入E裝置,未看到石灰水變渾濁,其原因是 ,如果用上述原料制取并收集一瓶較純凈其干燥的二氧化碳氣體,所選用裝置的連接順序是 (填序號)

(4)化學興趣小組的同學通過查閱資料,設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案:

方案一:加熱碳酸氫鈉 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

方案二:加熱碳酸氫銨 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

你認為上述兩個方案中選方案 更合理,不選另一個方案的理由是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系回答:

1若乙的溶液是淺綠色,Y是紅色固體,則X是 ;

2在常溫下若乙是氣體,則X是 如:用化學方程式表示 。

3在常溫下若甲是固體,乙是無色液體,則X是 。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  )

A. 分子總數(shù)為NA NO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C. 1mol SO3中含有的分子數(shù)目為4NA

D. 含有3.01×1023個原子的氮氣中,N2的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】(8分)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。

(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_______________ 。

(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。

①可以看到的現(xiàn)象是_____________________________。

圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是 (填選項)。

A.Cu BMg CAl DAg

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組同學利用鹽酸和氧化銅進行實驗的過程中,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榱司G色。 為探究溶液變綠的原因,進行系列實驗。

(查閱資料)氧化銅(CuO)為黑色固體銅離子(Cu2+)在水溶液中呈藍色

(進行實驗)

實驗 1:取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中,進行實驗。

序號

濃鹽酸與水的

體積比

現(xiàn)象

1-1

1:1

30 秒后溶液變?yōu)榫G色,無黑色固體剩余

1-2

1:2

1 分鐘后溶液變?yōu)樗{綠色, 無黑色固體剩余

1-3

1:3

2 分鐘后溶液變?yōu)樗{色,無黑色固體剩余

1-4

1:4

4 分鐘后溶液變?yōu)闇\藍色,有黑色固體剩余且不再減少

實驗 2:取 2mL 稀鹽酸(濃鹽酸與水的體積比為 1:3)加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中,實驗裝置如下。

序號

2-1

2-2

操作

現(xiàn)象

2 分鐘后溶液變?yōu)樗{色,無 現(xiàn)象黑色固體剩余

10 秒后溶液變?yōu)闇\綠色,無

黑色固體剩余

(解釋與結(jié)論)

1)補全氧化銅與鹽酸反應的化學方程式:CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

2)實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時,需要使用的儀器包括______________________(填序號,下同)。

A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒

3)實驗 1 的目的是_______________。

4)結(jié)合實驗 1 和實驗 2,得出的結(jié)論是______________________

(反思與評價)

span>5)實驗 1-4 中,有黑色固體剩余的原因是___________________。

6)實驗 1 中若進行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗,充分反應后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ______________。

A 溶液變?yōu)榫G色,無黑色固體剩余

B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍色,無黑色固體剩余 C.溶液變?yōu)楦鼫\的藍色,有黑色固體剩余

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