在實驗室配制100g質最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系．
請分析有關問題：
①計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 ．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質質量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步： ．
第三步： ．
第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關．
【答案】分析：根據(jù)配制一定質量分數(shù)溶液的步驟：計算、稱量、溶解，及所需注意事項來解答①③④，因為是測定溶液在溫度與濃度對PH的影響，因此應先創(chuàng)設設置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進行對比實驗來解答⑤．
解答：解：①計算：碳酸鈉的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=100g×20%=20g，水的質量=100g-20g=80g；
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉；
③溶解：水的體積=80g÷lg/cm3=80cm3=80mL，量筒規(guī)格為100mL，溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；
④若稱取的碳酸鈉中含有水分，導致實際稱取的碳酸鈉質量小于應該稱取的質量，則溶質質量減小，所配制的溶液的質量分數(shù)偏��；
⑤創(chuàng)設對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較，即定溶液狀態(tài)或定溫狀態(tài)下進行．
第二步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH；
第三步：同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH．
故答案為：①20，80；
③100mL，加速溶解；
④偏小；
⑤測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH；同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH．
點評：此題考查一定溶質質量分數(shù)溶液的配制和探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系，解題的關鍵是對PH試紙的使用，以及對比實驗的設計．
